Estudo dos Gase Perfeitos 03

Física II ⇒ Estudo dos Gase Perfeitos 03

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demetrius Offline: Mensagens: 127; Registrado em: 29 Mar 2007, 10:02

Jul 2007 16 18:40

Estudo dos Gase Perfeitos 03

Mensagempor demetrius » 16 Jul 2007, 18:40

Mensagem por demetrius » 16 Jul 2007, 18:40

Um cilindro de 2L é dividido em duas parte por uma parede móvel fina, conforme o esquema a seguir. O lado esquerdo do cilindro contém 1mol de um gás ideal. O outro lado contém 2 mols, do mesmo gás. O conjunto está à temperatura de 300k.
adote R=0.082atm.l/mol.k
a)Qual será o volume do lado esquerdo quando a parede móvel estiver equilibrada?
b)Qual é a pressão nos dois lados, na mesma situação de equilíbrio?

resposta:
a=aproximadamente 0.67L
b=36 atm

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demetrius

Alexandre_SC Offline: Mensagens: 505; Registrado em: 06 Mai 2007, 21:13; Localização: Joinville - SC; Agradeceram: 13 vezes

Jul 2007 17 09:31

Re: Estudo dos Gase Perfeitos 03

Mensagempor Alexandre_SC » 17 Jul 2007, 09:31

Mensagem por Alexandre_SC » 17 Jul 2007, 09:31

A:

vE: volume do lado esquerdo
vD: volume do lado direito

no equilíbrio as pressões são iguais.

pV=nRT

2p=3RT

p = 3RT/2

temos para o lado esquerdo

(3RT/2)*v=1RT

3RTv = 2RT

v = 2/3 L

B:

p*2L = 3mol*0.082atm.l/(mol.k) * 300K

p*2L = 73.8 atm*L

p = 36.9 atm

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Alexandre_SC

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por demetrius » 16 Jul 2007, 18:37 » em Física II

Primeira Postagem

demetrius

4 mols de oxigênio estão num balão de gás. Há um vazamento e escapam 8.10^12 moléculas de oxigênio. Considerando que o numero de avogadro é 6.02.10^23, a ordem de grandeza da numero de moléculas que restam no balão é:

resposta: 10^24

Últ. msg

Alexandre_SC

4*6.02*10^23 = 2.408*10^24

é irrelevante a quantidade que saiu

2.408*10^24-8.1*10^12=2407999999991900000000000

2,407999999991900000000000*10^24
Alexandre_SC1demetrius1: 1 Resp.; 3495 Exibições; Últ. msg por Alexandre_SC
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Estudo dos Gase Perfeitos 02

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por demetrius » 16 Jul 2007, 18:38 » em Física II

Primeira Postagem

demetrius

Um botijão de oxigênio de 20L contem n mols do gás a uma pressão de 10 atm e temperatura 27°C. Utilizou-se de parte do gás, com o que a pressão caiu para 6 atm (a mesma temperatura). Quantos gramas do gás foram utilizados?
dados R=0.082...

Últ. msg

Alexandre_SC

pV = nRT

quantidade inicial de gas:

10atm*20L=n*0.082 atm.l/(mol.K)*300K
[tex3]\frac{ 10atm*20L}{24.6 atm*l/mol}=n[/tex3]

[tex3]\frac{8.13}{1/mol}=n[/tex3]

quantidade final:

[tex3]\frac{ 6atm*20L}{24.6 atm*l/mol}=n[/tex3]

n = 4.878mol

a...
Alexandre_SC1demetrius1: 1 Resp.; 1575 Exibições; Últ. msg por Alexandre_SC
17 Jul 2007, 09:41

Estudo dos Gase Perfeitos 04

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por demetrius » 16 Jul 2007, 18:41 » em Física II

Primeira Postagem

demetrius

Dois recipientes comunica-se por uma válvula inicialmente fechada. O primeiro, de volume V1, contém gás ideal (perfeito) sob pressão p1, e o segundo, de volume V2, está completamente vazio (em seu interior, fez-se vácuo). Quando a válvula é aberta,...

Últ. msg

Alexandre_SC

para os gases ideais vale a relação pV=nRT
onde 'n' é o número de mols
e R a constante de Klepeiron

p1*V1 = nRT

n,R e T são constantes aqui.

o volume final é a soma dos volumes
p2*(V1+V2)=nRT

p2*(V1+V2)=p1*V1

p2=[tex3]\frac{p1*V1}{V1+V2}[/tex3]
Alexandre_SC1demetrius1: 1 Resp.; 2176 Exibições; Últ. msg por Alexandre_SC
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Estudo dos Gases Perfeitos

Últ. msg por theblackmamba « 04 Mai 2014, 00:02
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por Leonardop11 » 01 Mai 2014, 17:25 » em Física II

Primeira Postagem

Leonardop11

Na figura, encontramos três recipientes que contêm gases perfeitos a uma mesma temperatura. As pressões e os volumes estão indicados.
Abrindo-se as válvulas 1 e 2, os gases se misturam, sem reações químicas, mantendo a mesma temperatura constante....

Últ. msg

theblackmamba

No equilíbrio o número de mol são somados:

[tex3]n_f=n_a+n_b+n_c[/tex3]

Pela equação dos gases:
[tex3]PV=nRT\,\,\Rightarrow\,\,n=\frac{PV}{RT}[/tex3]. Substituindo:

[tex3]\frac{P_f V_f}{RT}=\frac{P_a V_a}{RT}+\frac{P_b V_b}{RT}+\frac{P_c V_c}{RT}[/tex3]...
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Primeira Postagem

ismaelmat

63.219 - O estado inicial de determinada quantidade de gás perfeito é caracterizado pelos valores V1 = 5,0 litros para o volume, p1 = 3,0 atmosferas para a pressão e T1 = 50 kelvins para a temperatura.

Determine:

a) a pressão final, sob a qual o...

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Planck

Olá, ismaelmat.

Vamos utilizar a Lei Geral dos Gases Perfeitos:

[tex3]\frac{\text P_0 \cdot \text V_0}{\text T_0} = \frac{\text P_1 \cdot \text V_1}{\text T_1}[/tex3]

Para o item a), ficamos:

\frac{3 \cdot 5}{50} = \frac{\text P_1 \cdot...
ismaelmat1Planck1: 1 Resp.; 1730 Exibições; Últ. msg por Planck
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