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jacobi Offline: Mensagens: 1347; Registrado em: 15 Mai 2009, 16:30; Agradeceram: 137 vezes

Jul 2009 20 13:47

(UERJ - 2009) Química Geral

Mensagempor jacobi » 20 Jul 2009, 13:47

Mensagem por jacobi » 20 Jul 2009, 13:47

O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo,
as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza
átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em:

(A) Kr
(B) Br
(C) As
(D) Te

jacobi

triplebig Offline: Mensagens: 1224; Registrado em: 18 Set 2007, 23:11; Localização: São José dos Campos; Agradeceu: 2 vezes; Agradeceram: 67 vezes

Set 2009 23 23:10

Re: (UERJ - 2009) Química Geral

Mensagempor triplebig » 23 Set 2009, 23:10

Mensagem por triplebig » 23 Set 2009, 23:10

O segundo período é Li Be B C N O F Ne

Para fazer menos conta, peguemos o [tex3]O^{2-}[/tex3] :

[tex3]1s^22s^22p^6[/tex3] que é a mesma configuração do [tex3]Ne[/tex3] . Logo a resposta é o elemento abaixo do neônio que é o Kriptônio.

Editado pela última vez por triplebig em 23 Set 2009, 23:10, em um total de 1 vez.

triplebig

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(UERJ 2009/2) Físico-química.

Últ. msg por Jardani « 18 Abr 2022, 18:46
Enviado em Físico-Química
Resp.: 1
por maria0009 » 18 Abr 2022, 17:27 » em Físico-Química

Primeira Postagem

maria0009

Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande quantidade de energia. O nitrato de amônio, um explosivo muito empregado em atividades de mineração, se decompõe segundo a equação química:

2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g)...

Últ. msg

Jardani

Nas CNTP 1 mol de uma substância produz 22,4L

[tex3]\mathsf{2NH_4NO_3\rightarrow 2N_2 +0_2 + 4H_2O}[/tex3]
1)Calculando o número de mol de [tex3]N_2 + O_2[/tex3]:

[tex3]\frac{1}{22,4}=\frac{x}{168}\\
x=7,5 mol[/tex3]

2)Calculando o número de mol...
Jardani1maria00091: 1 Resp.; 897 Exibições; Últ. msg por Jardani
18 Abr 2022, 18:46

Química Geral

Últ. msg por emanuel9393 « 26 Mar 2012, 21:53
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por glund » 10 Nov 2008, 19:08 » em Química Geral

Primeira Postagem

glund

CERTO OU ERRADO (COM CORREÇÃO)?

A produção mundial de amônia em 2004 foi 117x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador terrestre. Cerca de 80% da produção...

Últ. msg

emanuel9393

Olá, glund!

Nessa questão, a única alternativa correta é o 7° item.

Um abraço!
emanuel93931glund1: 1 Resp.; 2444 Exibições; Últ. msg por emanuel9393
26 Mar 2012, 21:53

Química Geral

Últ. msg por emanuel9393 « 26 Mar 2012, 21:25
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por glund » 10 Nov 2008, 20:16 » em Química Geral

Primeira Postagem

glund

1. Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando aquecidos. Essa propriedade pode ser aproveitada para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaN3, que é aproveitada para inflar os sacos de ar (air bags) nos...

Últ. msg

emanuel9393

Olá, glund!

Para resolver essa questão, você precisa determinar, primeiramente, o número de mol que vai reagir:

[tex3]M \, = \, 65 \,\,\,\, g/mol[/tex3]

[tex3]n \, = \, \frac{m}{M} \, = \, \frac{65}{65} \, = \, 1 \,\,\,\, mol[/tex3]

1 mol de...
emanuel93931glund1: 1 Resp.; 8135 Exibições; Últ. msg por emanuel9393
26 Mar 2012, 21:25

Química Geral

Últ. msg por cesaraugusto « 18 Abr 2010, 11:15
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por jadilson » 22 Fev 2010, 13:59 » em Química Geral

Primeira Postagem

jadilson

Um laboratório químico precisa neutralizar um efluente aquoso de pH 2 para poder descartá-lo. Qual a massa, em kg, de Na2CO3 necessária para tratar 1.000L desse efluente?

(A) 0,25
(B) 0,53
(C) 1,06
(D) 2,00
(E) 3,18
Letra B

Últ. msg

cesaraugusto

pH = 2 ===> [H+] = 10-^2 mol/L
V = 1000 L

O nº de mols de H+ no efluente é:
n = [H+] x V
n = 10-^2 x 1000
n = 10 mols de H+

A massa molar do Na2CO3 é = 2 x 23 + 12 + 3 x 16 = 106 g/mol

Pela equação química balanceada vê-se que 2 mols de H+ re...
cesaraugusto1jadilson1: 1 Resp.; 1617 Exibições; Últ. msg por cesaraugusto
18 Abr 2010, 11:15

Química Geral - Balanceamento

Últ. msg por murilonves « 05 Ago 2010, 07:45
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por ALDRIN » 12 Jun 2010, 13:11 » em Química Geral

Primeira Postagem

ALDRIN

A soma dos coeficientes inteiros da equação [tex3]H_2S+O_2 \to H_2O+SO_2[/tex3] balanceada é

a) [tex3]09[/tex3].
b) [tex3]05[/tex3].
c) [tex3]07[/tex3].
d) [tex3]10[/tex3].
e) [tex3]04[/tex3].

Últ. msg

murilonves

Para facilitar esse tipo de operação, vamos aplicar o "método por tentativas".

[tex3]1H_2S+3/2O_2 \to 1H_2O+1SO_2[/tex3]

[tex3]2H_2S+3O_2 \to 2H_2O+2SO_2[/tex3]

2+3+2+2 = [tex3]9[/tex3]

[tex3]Letra A[/tex3]
ALDRIN1murilonves1: 1 Resp.; 1172 Exibições; Últ. msg por murilonves
05 Ago 2010, 07:45

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