(UFPE) Comportamento dos Gases

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murilonves Offline: Mensagens: 236; Registrado em: 12 Jan 2010, 14:38; Agradeceram: 5 vezes

Mar 2010 15 14:17

(UFPE) Comportamento dos Gases

Mensagempor murilonves » 15 Mar 2010, 14:17

Mensagem por murilonves » 15 Mar 2010, 14:17

O ar é uma solução gasosa contendo [tex3]20 \%[/tex3], aproximadamente, de oxigênio. Em um recipiente com 5 atmosferas de ar, qual a pressão parcial do oxigênio? Explique com encontro o valor dessa pressão.

Editado pela última vez por murilonves em 15 Mar 2010, 14:17, em um total de 1 vez.

murilonves

hygorvv Offline: Mensagens: 429; Registrado em: 14 Jan 2010, 13:37; Agradeceu: 1 vez; Agradeceram: 19 vezes

Mar 2010 15 18:13

Re: (UFPE) Comportamento dos Gases

Mensagempor hygorvv » 15 Mar 2010, 18:13

Mensagem por hygorvv » 15 Mar 2010, 18:13

Pela lei de Dalton, que diz que a pressão total de um sistema é igual a soma das pressoes parciais do sistema, note que se temos 20% de oxigenio, o mesmo estará contribuindo para 20% da pressão total, logo, 1atm

espero que seja isso

hygorvv

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Primeira Postagem

murilonves

Calcule em que temperatura (°C) [tex3]3,69 . 10^{20}[/tex3] moléculas de metano (CH4; M = 16 g/mol) exercem a pressão de [tex3]571[/tex3] mmHg, quando ocupam o volume de [tex3]20,0[/tex3] mL.

Últ. msg

hygorvv

Adotando 1 mol = [tex3]6,02.10^{23}[/tex3] moléculas, [tex3]3,68.10^20[/tex3] moleculas temos:

[tex3]\frac{0,00368.10^{23}}{6,02.10^{23}}\approx 6,11.10^{-4}[/tex3] mol

da equação de...
murilonves2hygorvv1: 2 Resp.; 3923 Exibições; Últ. msg por hygorvv
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Comportamento dos Gases

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Primeira Postagem

felps

Alguém poderia me ajudar?

Um recipiente, de volume constante e igual a [tex3]1L[/tex3], contém [tex3]1\, mol[/tex3] de um gás ([tex3]6\times 10^{23}[/tex3] moléculas), à pressão de [tex3]1 \, atm[/tex3]. Suponha que, ligando-se ao recipiente uma...

Últ. msg

emanuel9393

Olá, felps!

a) Primeiramente temos:
[tex3]P \cdot V \, = \, n \cdot R \cdot T \,\,\, \Rightarrow \,\,\, 1 \cdot 1 \, = \, 1 \cdot R \cdot T \\ R \cdot T \, = \, 1 \,\,\,\,\, (I)[/tex3]
Após a redução de pressão, obtemos:
P' \cdot V \, = \,...
emanuel93931felps1: 1 Resp.; 980 Exibições; Últ. msg por emanuel9393
25 Jul 2012, 15:13

Comportamento dos Gases

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Primeira Postagem

felps

Alguém poderia me ajudar?

Um recipiente contém [tex3]n[/tex3] moles de um gás ideal. Este gás sofre uma transformação, verificando-se que sua pressão reduziu-se à metade, seu volume quadruplicou e sua temperatura absoluta triplicou. Qual a fração...

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emanuel9393

Olá, felps!

Podemos responder essa questão usando a equação de estado dos gases perfeitos. Logo, temos inicialmente:
[tex3]P \cdot V \, = \, n \cdot R \cdot T \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\, R \, = \, \frac{P \cdot V}{n \cdot T} \,\,\,\,\,\, (I)[/tex3]...
emanuel93931felps1: 1 Resp.; 2082 Exibições; Últ. msg por emanuel9393
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Primeira Postagem

felps

Alguém poderia me ajudar?

Um reservatório de [tex3]30L[/tex3] contém nitrogênio, no estado gasoso (diatômico), à temperatura ambiente de [tex3]20 \, ^oC[/tex3] e à pressão de [tex3]3,0 \, atm[/tex3]. A válvula do reservatório é aberta...

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emanuel9393

Olá, felps!

Eu vou resolver essa questão considerando o valor da constante universal dos gases e a massa molar do gás nitrogênio, embora a questão não tenha dado essas informações. Logo, encontramos:
P \cdot V \, = \, \frac{m_{1}}{M} \cdot R...
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