Cinética Química

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FilipeCaceres Offline: Mensagens: 2504; Registrado em: 16 Nov 2009, 20:47; Agradeceu: 79 vezes; Agradeceram: 975 vezes

Jul 2010 17 20:24

Cinética Química

Mensagempor FilipeCaceres » 17 Jul 2010, 20:24

Mensagem por FilipeCaceres » 17 Jul 2010, 20:24

Um forno a gás consome 112L de [tex3]C_4H_{10}[/tex3],por hora, medido na CNTP. Determine, nas mesmas condições, a velocidade de formação do [tex3]CO_2[/tex3] resultante da combustão completa do butano.

Resposta

Reposta: 20 mol/h

Editado pela última vez por FilipeCaceres em 17 Jul 2010, 20:24, em um total de 1 vez.

FilipeCaceres

FilipeCaceres Offline: Mensagens: 2504; Registrado em: 16 Nov 2009, 20:47; Agradeceu: 79 vezes; Agradeceram: 975 vezes

Jul 2010 17 20:47

Re: Cinética Química

Mensagempor FilipeCaceres » 17 Jul 2010, 20:47

Mensagem por FilipeCaceres » 17 Jul 2010, 20:47

Questão resolvida

[tex3]C_4H_{10}[/tex3] gera [tex3]4CO_2[/tex3]
112L----------------- 448L

1mol----------22,4L
xmol---------448L
x=20mol

Do enunciado temos que é por hora, logo temos que a formação de [tex3]CO_2[/tex3] será numa velocidade igual a 20mol/h.

Editado pela última vez por FilipeCaceres em 17 Jul 2010, 20:47, em um total de 1 vez.

FilipeCaceres

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Cinética Química

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por lua » 26 Set 2008, 23:07 » em Físico-Química

Primeira Postagem

lua

O que seria essa meia-vida??

Numa reação mononuclear de primeira ordem, a fração de reagente consumido depois de decorrido três meias-vidas é igual a??

P.S.: Outra dúvida desse assunto.. qual a proporcionalidade que tem a massa consumida eo tempo...

Últ. msg

marco_sx

Oi lua, tudo bem?
Em um processo radioativo, meia-vida é o tempo necessário para que a massa do isótopo decaia para a metade de sua massa inicial.
Nesse tipo de processo a reação é de primeira ordem.

Dependendo da ordem da reação vai existir uma...
lua1marco_sx1: 1 Resp.; 1735 Exibições; Últ. msg por marco_sx
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Primeira Postagem

emanuel9393

Uma reação é de primeira ordem em relação ao reagente A e de primeira ordem em relação ao reagente B, sendo representada pela equação:

[tex3]2_{} A_{} + B_{}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]2_{} C_{} + D_{}[/tex3]

Mantendo-se a...

Últ. msg

emanuel9393

Olá, Pessoal

Descobri a minha confusão:

Reduzindo o volume pela metade, as concentrações duplicam. Como a velocidade da reação é proporcional às concentrações, a velocidade irá quadruplicar.

Letra: C
emanuel93932: 1 Resp.; 13867 Exibições; Últ. msg por emanuel9393
27 Jan 2012, 07:57

(UFPE - 2002) Cinética química

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Primeira Postagem

emanuel9393

Quando colocamos água oxigenada num ferimento observamos a formação de bolhas devido á liberação de gás oxigênio, de acordo com a seguinte equação química:

[tex3]2H_{2}O_{2}(I) \, \rightarrow \, 2H_{2}O \, + \, O_{2\, (g)}[/tex3]

Num recipiente...

Últ. msg

Atsuna

Acho difícil especular sobre se a reação é endotérmica ou exotérmica. E para avaliar o item creio que seria mais correto considerar que, por não haver catalisador ou alteração na concentração, o único fator que explica a diferença nas velocidades de...
emanuel93933Atsuna2: 4 Resp.; 2173 Exibições; Últ. msg por Atsuna
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Primeira Postagem

Diegooo

A velocidade da reação [tex3]N_2O_5(g) \rightarrow 2 NO_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g)[/tex3] foi medida através da variação da concentração de[tex3]N_2O_5(g)[/tex3] com o tempo. Os resultados estão representados no gráfico abaixo. No início do...

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

A sua conclusão foi a mesma a que cheguei, por isso comentei que é difícil tirar conclusões de um gráfico da maneira como este está traçado. Ocorre muita imprecisão. O que se pode dizer é que a conclusão da alternativa B está realmente errada.
Veja...
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Primeira Postagem

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A decomposição do azometano gasoso, [tex3]CH_3N=NCH_3[/tex3], obedece à seguinte equação:

[tex3]CH_3N=NCH_{3(g)}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]N_{2(g)} + C_2H_{6(g)}[/tex3]

Sua constante de velocidade de decomposição é 40,8...

Últ. msg

Diegooo

Olá KAlves;

Primeiramente o dados estão corretos?

Calculando a massa molar de Azometano

[tex3]CH_3N=NCH_3= 58g/mol[/tex3]

Ao se adicionar [tex3]2,00 g[/tex3] de Azometano encontramos a seguinte quantidade de...
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