Físico-Química ⇒ (UERJ 2010) Estudo dos gases

[Jujuba]

O oxigênio gasoso pode ser obtido em laboratório por meio da decomposição térmica do clorato de potássio. Em um experimento, o gás foi produzido em um frasco A e recolhido em um frasco B que, inicialmente, continha apenas água. Observe o esquema:



Ao final do experimento, verificaram-se as seguintes medidas no interior do frasco B:
• volume de gás recolhido: 123 mL
• temperatura interna: 27 oC
• pressão total no nível da água: 786,7 mmHg
• pressão de vapor da água: 26,7 mmHg
Determine a massa de oxigênio gasoso, em gramas, recolhida no frasco B, e apresente a equação química completa e balanceada correspondente a sua obtenção.


Pessoal, alguém por favor pode me explicar como eu posso achar a massa de oxigênio gasoso, em gramas...

Eu acho que eu teria que usar essa fórmula mas eu devo usar qual valor de pressão, e como eu posso transformá-lo pra atm? :

Pv=m/n.R.T

[FilipeCaceres]

A pressão total no interior do recipiente B corresponde à soma das pressões parciais do oxigênio formado na reação e do vapor d’água presente no interior do frasco.

Assim, a pressão parcial do oxigênio é dada por:
[tex3]P_{total}=P_{O_2}+P_{agua}\Rightarrow[/tex3] [tex3]P_{O_2}=P_{total}-P_{agua}[/tex3] = 786,7 – 26,7 = 760 mmHg = 1 atm

Aplicando-se a equação de Clayperon, calcula-se a massa do oxigênio formado:
[tex3]PV=nRT[/tex3];[tex3]n=\frac{m}{mol}[/tex3]
Sendo:
p = 1 atm
V = 123 mL = 0,123 L
R = (constante universal dos gases) = 0,082
T = 27 oC = 300 K
mol do O2 = 32g.mol–1
Então:
[tex3]m=\frac{1*0,123*32}{0,082*300}=0,16g[/tex3]

A reação química de decomposição do clorato de potássio é representada da seguinte forma:
[tex3]2KClO_{3(s)}\longrightarrow^\triangle 2KCl_(s)+3O_{2(g)}[/tex3]

Espero ter ajudado