Química Geral ⇒ Ligações químicas Tópico resolvido

[Agash]

The boiling points of [tex3]CH_3 COCH_3[/tex3], [tex3]CH_3COC_2H_5[/tex3], and [tex3]CH_3COC_3H_7[/tex3] are 56ºC,80ºC, and 102ºC, respectively. This increase is best attributed to an increase in which of the following?

I - dipole-dipole interactions
II - dispersion forces
III - hydrogen bonding

(A) I only
(B) III only
(C) II only
(D) II and III only

Resposta

---

B

Se alguem puder justificar...
Desde já, muito obrigado!

[JigsawMOD]

The boiling points of [tex3]CH_3 COCH_3[/tex3], [tex3]CH_3COC_2H_5[/tex3], and [tex3]CH_3COC_3H_7[/tex3] are 56ºC,80ºC, and 102ºC, respectively.This increase is best attributed to an increase in which of the following?

I- dipole-dipole interactions
II-dispersion forces
III-hydrogen bonding

(A)I only
(B)III only
(C)II only
(D)II and III only

Resposta

---

B

Se alguem puder justificar...
Desde já, muito obrigado!

Agash, trata-se de três moleculas da função cetona, conforme formato abaixo:

cetona.png (38.37 KiB) Exibido 736 vezes

Desta forma está descartada a opção II Forças de dispersão de London tem em vista que são moléculas polares, que aumentam seu PE a medida que aumenta seus respectivos PM, entre forças dipolo permantente-dipolo permanente e ligações de Hidrogênio, prevalece as ligações de Hidrogênio pela presença de H e O nas moléculas:

"A ligação de hidrogênio, muitas vezes erroneamente referenciada como ponte de hidrogênio, é um dos tipos de interação intermolecular (os outros são íon-dipolo, dipolo-dipolo e forças de London) – portanto não pode ser considerada uma ligação covalente – que confere certa estabilidade nas ligações com átomos de alta eletronegatividade.

Frequentemente, podem ser observados líquidos com altos pontos de fusão justamente por apresentarem interações do tipo ligação de hidrogênio que necessitam de muita energia para serem rompidas."
https://www.infoescola.com/quimica/liga ... idrogenio/