Físico-Química ⇒ Unificado 2011 Constante de equilibrio Tópico resolvido

[Thayanni]

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No equilíbrio químico, o deslocamento provoca um aumento do rendimento da reação e tem grande importância, principalmente para a indústria, pois, quanto maior a
produção em curto tempo com a diminuição dos custos,
melhor será o processo. Os fatores externos que podem
deslocar o equilíbrio químico são: concentração, pressão
e temperatura. Seja uma mistura de N2, H2 e NH3 em equilíbrio (síntese da amônia). Nesse momento, as concentra-
ções do N2 e H2 são:[N2] = 1,0 . 10−12 mol.L−1 e [H2] = 2,0 . 10−8 mol.L−1
Considere o valor da constante de equilíbrio a 298 K como
6,125.10 4
. O valor da concentração da amônia, nessas
condições, em mol/L, é
(A) 4 . 10−12
(B) 5 . 10 12
(C) 6 . 10−32
(D) 7 . 10−16
(E) 8 . 10−14

[theblackmamba]

Temos a equação da formação da amônia:

[tex3]3H_2 + N_2 \rightarrow 2NH_3[/tex3]

Temos as informações:
[tex3]K_c = 6,125.10^4[/tex3]
[tex3][H_2] = 2.10^{-8}\,\,\text{mol\cdot L^{-1}}[/tex3]
[tex3][N_2] = 1.10^{-12}\,\,\text{mol\cdot L^{-1}}[/tex3]

[tex3]K_c = \frac{[NH_3]^2}{[H_2]^3 [N_2]}[/tex3]
[tex3]6,125.10^4 = \frac{[NH_3]^2} {8.10^{-24}\cdot 1.10^{-12}}[/tex3]
[tex3]6,125.10^4 = \frac{[NH_3]^2}{8\cdot 10^{-36}}[/tex3]
[tex3][NH_3]^2 = 49.10^{-32}[/tex3]
[tex3]\boxed{[NH_3] = 7.10^{-16}\,\,\mol\cdot L^{-1}}[/tex3]

[Thayanni]

Obrigada! Olhando a resolução da p ver q a questao nao é dificil....o que eu me enrolei msm foi mais no calculo e na temperatura de 298k q eu nao entendi. Me ajudou mto Obrigadaaa