Gostaria de saber um método prático e rápido para a interpretação de gráficos de equilíbrio químico.
vlw...
Química Geral ⇒ Interpretação de gráficos - Equilíbrio Químico
- emanuel9393 Offline
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Jan 2012
31
16:13
Re: Interpretação de gráficos - Equilíbrio Químico
Olá, jlfnetto
Vamos tomar, como exemplo, a reação de produção de amônia (também conhecido como processo Haber-Bosch):
[tex3]N_{2(g)} + 3H_{2(g)}[/tex3] [tex3]\rightleftharpoons[/tex3] [tex3]2NH_{3(g)}[/tex3]
O gráfico concentração versus tempo desse processo pode ser representado dessa forma:
Perceba pelo gráfico que, com o passar da reação, a concentração do [tex3]H_{2}[/tex3] e do [tex3]N_{2}[/tex3] tende a diminuir enquanto a concentração do [tex3]NH_{3}[/tex3] tende a aumentar. A interpretação para isso é que os gases [tex3]H_{2}[/tex3] e [tex3]N_{2}[/tex3] são consumidos durante a reação. Enquanto isso, o [tex3]NH_{3}[/tex3] está sendo formado. A partir de um certo instante, as concentrações tornam-se praticamente constantes. Nesse caso, atingiu-se o equilíbrio.
Vamos tomar, como exemplo, a reação de produção de amônia (também conhecido como processo Haber-Bosch):
[tex3]N_{2(g)} + 3H_{2(g)}[/tex3] [tex3]\rightleftharpoons[/tex3] [tex3]2NH_{3(g)}[/tex3]
O gráfico concentração versus tempo desse processo pode ser representado dessa forma:
Perceba pelo gráfico que, com o passar da reação, a concentração do [tex3]H_{2}[/tex3] e do [tex3]N_{2}[/tex3] tende a diminuir enquanto a concentração do [tex3]NH_{3}[/tex3] tende a aumentar. A interpretação para isso é que os gases [tex3]H_{2}[/tex3] e [tex3]N_{2}[/tex3] são consumidos durante a reação. Enquanto isso, o [tex3]NH_{3}[/tex3] está sendo formado. A partir de um certo instante, as concentrações tornam-se praticamente constantes. Nesse caso, atingiu-se o equilíbrio.
Editado pela última vez por emanuel9393 em 31 Jan 2012, 16:13, em um total de 1 vez.
As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...
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