(ITA - SP) Equilibrios químicos em meio aquoso

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emanuel9393 Offline: Mensagens: 2659; Registrado em: 28 Dez 2011, 20:39; Localização: Petrolina - PE; Agradeceu: 623 vezes; Agradeceram: 1051 vezes

Fev 2012 01 22:42

(ITA - SP) Equilibrios químicos em meio aquoso

Mensagempor emanuel9393 » 01 Fev 2012, 22:42

Mensagem por emanuel9393 » 01 Fev 2012, 22:42

Determine a massa de hidróxido de sódio que deve ser dissolvida em 0,500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH = 13 a 25°C. (massa molar do KOH = 56 g/mol)

As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...

emanuel9393

FilipeCaceres Offline: Mensagens: 2504; Registrado em: 16 Nov 2009, 20:47; Agradeceu: 79 vezes; Agradeceram: 974 vezes

Fev 2012 01 23:12

Re: (ITA - SP) Equilibrios químicos em meio aquoso

Mensagempor FilipeCaceres » 01 Fev 2012, 23:12

Mensagem por FilipeCaceres » 01 Fev 2012, 23:12

Olá emanuel9393,

Do enunciado tiramos,
[tex3]pH=13\therefore pOH=1[/tex3]

Logo,
[tex3]KOH=1\,mol/L[/tex3]

[tex3]\begin{aligned}1L&\longrightarrow& 0,1\,mol\\
5.10^{-5}L&\longrightarrow &x\,mol\end{aligned}[/tex3]

[tex3]x=5.10^{-5}\,mol\,KOH[/tex3]

Portanto,
[tex3]m=n.M[/tex3]
[tex3]m=5.10^{-5}.56[/tex3]
[tex3]\boxed{m=2,8\,g}[/tex3]

Abraço.

Editado pela última vez por FilipeCaceres em 01 Fev 2012, 23:12, em um total de 1 vez.

FilipeCaceres

emanuel9393 Offline: Mensagens: 2659; Registrado em: 28 Dez 2011, 20:39; Localização: Petrolina - PE; Agradeceu: 623 vezes; Agradeceram: 1051 vezes

Fev 2012 02 00:15

Re: (ITA - SP) Equilibrios químicos em meio aquoso

Mensagempor emanuel9393 » 02 Fev 2012, 00:15

Mensagem por emanuel9393 » 02 Fev 2012, 00:15

Olá, Felipe Cárceres

Quero agradecer pela bela e simples resolução. Porém, devo informá-lo que ainda não está correta.

A multiplicação correta no final da resolução é:

[tex3]m = nM_{}[/tex3]
[tex3]m = 5 \cdot 10^{-5}\cdot 56_{}[/tex3]
[tex3]m = 28\cdot 10^{-4} g_{}[/tex3]
[tex3]m = 2,8 mg_{}[/tex3]

Muito obrigado !

Editado pela última vez por emanuel9393 em 02 Fev 2012, 00:15, em um total de 1 vez.

As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...

emanuel9393

FilipeCaceres Offline: Mensagens: 2504; Registrado em: 16 Nov 2009, 20:47; Agradeceu: 79 vezes; Agradeceram: 974 vezes

Fev 2012 02 00:30

Re: (ITA - SP) Equilibrios químicos em meio aquoso

Mensagempor FilipeCaceres » 02 Fev 2012, 00:30

Mensagem por FilipeCaceres » 02 Fev 2012, 00:30

Realmente esqueci de colocar um "m"

Abraço.

FilipeCaceres

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CogitoErgoGre

Fala aí amigos do fórum,

sobre o hidróxido de amônio, ele só existe em meio aquoso; isso corre devido ao fato dele ter como cátion um ametal? existe alguma outra base que também só exista em meio aquoso?

desde já, agradeço

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Nesse caso eu acho que é porque como amônia não está 100% ionizada, parte dela está na forma molecular. Como na forma molecular ela é um gás, se deixarmos aberto o frasco a amônia vai escapando e com o tempo sobra muito pouco do...
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VALDECIRTOZZI

Vamos considerar a reação química descrita pela equação abaixo

[tex3]H_2 + I_2 \rightarrow 2HI[/tex3]

No ínício há [tex3]1 mol de H_2[/tex3]; [tex3]1mol de I_2[/tex3] e [tex3]0 moles de HI[/tex3]
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Considere o equilíbrio químico:

[tex3]Na_{2} CO_{3(g)} + CO_{2(g)} + H_{2} O_{}[/tex3] [tex3]\rightleftharpoons[/tex3] [tex3]2NaHCO_{3(s)}[/tex3]

Aexpressão correta da constante de equilíbrio [tex3]K_{p}[/tex3] é:

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