Química Geral ⇒ Experimento de Analise Qualitativa Tópico resolvido

[pozelli]

Boa noite!
Estou cursando técnico em quimica e tenho que apresentar um artigo cientifico sobre uma análise.
O artigo será feito depois.
Gostaria de receber sugestões quanto a qual experimento fazer.

Lembrando que: O experimento pode ser sobre qualquer análise. Por exemplo, sódio na coca-cola é aceitável.

Só que gostaria de um experimento mais legal, mais curioso, mais inovador.

[emanuel9393MOD]

Olá, pozelli.


Um experimento interessante seria demonstrar o funcionamento de bafômetros simples através de reações de óxido-redução.

Materiais:
- Etanol (Álcool Etílico)
- Dicromato de Potássio (Oxidante de laboratório);
- Ácido Sulfúrico;
- 01 pisseta;
- 01 tubo de ensaio.

Procedimento:

- Coloque uma pequena quantidade de álcool etílico na pisseta;
- No tubo de ensaio, misture o ácido sulfúrico com o dicromato de potássio. Você vai obter uma solução alaranjada;
- Pressione gentilmente o corpo da pisseta, fazendo com que o vapor contendo álcool entre em contato com a solução. Você verá que a solução se tornará esverdeada.


A equação de óxido-redução representativa desse fenômeno é a seguinte:

[tex3]K_{2}Cr_{2}O_{7 \, (aq)} \, + \, 4 H_{2}SO_{4} \, + \, 3 CH_{3}CH_{2}OH_{(g)} \, \rightleftharpoons \, Cr_{2}(SO_{4})_{3 \, (aq)} \, + \, 7 H_{2}O \, + \, 3 CH_{3}CHO_{(g)} \, + \, k_{2}SO_{4}[/tex3]

Podemos observar que o Dicromato de Potássio oxida o etanol gerando sulfato de Cromo (responsável pela cor esverdeada, acusando a embriagez).

Para deixar o seu artigo ainda mais interessante, dedique uma parte do mesmo relatando que a lei seca pode ser driblada( e isso torna essa lei falha). Se você estiver "chupando" gelo enquanto dirige e soprar o bafômetro, a solução não vai ficar esverdeada, por mais embriagado que você esteja.


Um abraço!

[pozelli]

Eu gostei da ideia, mas um dos grupos da sala já escolheu esse.
Também escolheram análise de cálcio na água.
Obrigado por dar a ideia.

[emanuel9393MOD]

Uma outra ideia que eu daria:


Construa uma pilha de Daniell (Particularmente, acho esse um dos mais impressionantes experimentos da química).


Um abraço!

[pozelli]

Mas como/qual seria a análise?
Obrigado de novo.

[emanuel9393MOD]

É simples:


Material:

- 1 Frasco de vidro;
- 1 copo de porcelana (esse copo de porcelana, você pode obter serrando a vela do filtro de água da sua casa);
- 1,5 m de fio comum de cobre;
- 1 lâmina pequena de magnésio (Você pode obter essa lâmina em lojas de artigos para piscinas, chama-se eletrodo de sacrifício);
- Solução de [tex3]Cu_{2}SO_{4}[/tex3] (recomendo uma dissolução de 16 g desse sal em 100 mL de solução);
- Solução de [tex3]MgSO_{4}[/tex3] (nesse caso, coloque 12 g do sal em 100 mL de solução);

Procedimento:

Coloque a solução de [tex3]CuSO_{4 \, (aq)}[/tex3] no copo de porcelana até quase seu preenchimento e, no frasco de vidro, coloque a solução de [tex3]MgSO_{4}[/tex3]. Feito isso, introduza o copo de porcelana no frasco de vidro.

A seguir, coloque o eletrodo de [tex3]Cu[/tex3] na solução de [tex3]CuSO_{4}[/tex3] e o de [tex3]Mg[/tex3] na solução de [tex3]MgSO_{4}[/tex3]. Conectando-os à uma lâmpada pequena.


A associação desse sistema à pequena lâmpada pode ser tomada como referência para a explicação dos diodos emissores de luz (LED, na sigla em inglês) presentes nos mais diversos sensores remotos utilizado no cotidiano.

Outra coisa: Você pode utilizar Zinco no lugar do Magnésio. Eu prefiro o Magnésio porque a força eletromotriz da pilha será maior. E quanto maior a força eletromotriz, maior a diferença de potencial da pilha.

Lembre-se: a análise do seu experimento estará completa, após a determinação da DDP da pilha que você construiu. Se possível, compare com DDPs de pilhas comuns (eu já consegui construir uma com 3,54 V usando Sódio).


Um abraço!

[pozelli]

Muito boa a ideia.
Vou atrás dos materiais para isso.
Qualquer coisa eu aviso.

Valeu!