Química Geral ⇒ (IFSUL - RS) Dispersoes - Estudos das solucoes Tópico resolvido

[marcoscl]

Questao:

Resposta

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Dentre os medicamentos mais usados no combate à azia, está o hidróxido de alumínio, Al(OH)3,
vendido na forma de suspensão. Sabendo que um rótulo desse produto genérico descreve que, em
1 mL há cerca de 61,5 mg do álcali, afirma-se que sua concentração em quantidade de matéria por
volume é de __________, e ao reagir com ácido sulfúrico produz por neutralização total o sal
__________ denominado ____________.
A alternativa que completa corretamente as lacunas acima é
a) 0,79 x [tex3]10^{-3}[/tex3] mol/L Al2(SO4)3 sulfato de alumínio
b) 0,79 x [tex3]10^{-3}[/tex3] mol/L AlSO4 sulfito de alumínio
c) 0,79 mol/L Al2(SO4)3 sulfato de alumínio
d) 0,79 mol/L AlSO4 sulfato de alumínio

Sei que e' a alternativa c) ou d), 0,79m mol/L, mas nao sei muito bem como e' Al(OH)3 + Al(OH)3 (Acido sulfurico)
Alguem me explica fazendo favor? Obrigado.

[emanuel9393MOD]

Olá, marcoscl!


Vamos calcular primeiramente a molaridade da solução.

1) Determinando a massa molar:

[tex3]M \, = \, 27 \, + \, 48 \, + \, 3 \\ M \, = \, 78 \, g/mol[/tex3]


2) Determinando o número de mol do álcali e a molaridade:

[tex3]n \, = \, \frac{m}{M} \, = \, \frac{61,5 \cdot 10^{-3}}{78} \, = 0,79 \cdot 10^{-3}[/tex3]

[tex3]\eta \, = \, \frac{ 0,79 \cdot 10^{-3}}{10^{-3}} \, = \, 0,79 \, mol/l[/tex3]


A reação de neutralização do hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico pode ser representada da seguinte forma:

[tex3]2Al(OH)_{3} \, + \, 3H_{2}SO_{4} \, \rightleftharpoons \, Al_{2}(SO_{4})_{3} \, + \, 3H_{2}O[/tex3]


Veja que o produto da reação é o sulfato de alumínio.


Resposta: C


Um abraço!

[marcoscl]

Obrigado