Química Geral ⇒ (CEFET - PI) Dispersoes - Estudos das solucoes Tópico resolvido

[marcoscl]

Medicamentos usados para combater o desgaste do esmalte dentário apresentam, geralmente, 2,0% (porcentagem em massa) de NaF. O desgaste do esmalte dentário é resultado do ataque de substâncias ácidas provenientes dos alimentos. O principal constituinte do esmalte dentário é a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2] que, ao reagir com substâncias ácidas libera íons [Ca10(PO4)6]2+ (reação de desmineralização). A aplicação de flúor leva à formação de fluoroapatita [Ca10(PO4)6F2] que se deposita sobre os dentes e fortalece o esmalte (reação de mineralização). Se todo o fluoreto contido em 1mg de medicamento for aproveitado pela reação de mineralização, qual a massa de [Ca10(PO4)6F2] que será formada?
a) 0,048 mg
b) 0,24 mg
c) 0,48 mg
d) 4,8 mg
e) 0,24 g

[emanuel9393MOD]

Olá, Marcos!

A reação de mineralização da hidroxiapatita é representada da seguinte forma:

[tex3]2NaF \, + \ Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2} \,\,\, \rightleftharpoons \,\,\, Ca_{10}(PO_{4})_{6}F_{2} \, + \, 2NaOH[/tex3]


Considerando 1 mg de medicamento, temos:

[tex3]m_{NaF} \, = \, 0,02 \, \cdot \, 10 ^{-3} \,\, g[/tex3]

[tex3]M \, = \, 23 \, + \, 19 \, = \, 42 \, g / mol[/tex3]

[tex3]n_{NaF} \, = \, \frac{m}{M} \, = \, \frac{ 0,02 \, \cdot \, 10^{-3}}{42} mol[/tex3]


Não precisa resolver a divisão. Basta perceber que o número de mol da Floroapatita será a metade do número de mol do fluoreto de Sódio. Logo:

[tex3]n_{Ca_{10}(PO_{4})_{6}F_{2}} \, = \, \frac{0,01 \, \cdot \, 10^{-3}}{42}[/tex3]

[tex3]M \, = \, 41 \, \cdot \, 10 \, + \, 31 \, \cdot \, 6 \, + \, 24 \, \cdot \, 16 \, + \, 2 \, \cdot 19 \\ M \, = \, 1018 \,\, g/mol[/tex3]

logo:

[tex3]m_{Ca_{10}(PO_{4})_{6}F_{2}} \, = \, \frac{0,01 \, \cdot \, 10^{-3}}{42} \, \cdot \, 1018 \, = \, 0,24 \, \cdot 10^{-3} \,\, g \\ m_{Ca_{10}(PO_{4})_{6}F_{2}} \, = \, 0,24 \,\, mg[/tex3]


Resposta = B


Um abraço!