Físico-Química ⇒ (UFPE - 2002) Cinética química Tópico resolvido

[emanuel9393MOD]

Quando colocamos água oxigenada num ferimento observamos a formação de bolhas devido á liberação de gás oxigênio, de acordo com a seguinte equação química:

[tex3]2H_{2}O_{2}(I) \, \rightarrow \, 2H_{2}O \, + \, O_{2\, (g)}[/tex3]


Num recipiente fechado, podemos observar a variação de pressão, á medida que a reação de decomposição se processa, e assim, determinar a dependência da concentração molar de [tex3]H_{2}O_{2}[/tex3] com o tempo da reação. A cinética desta reação foi determinada para duas condições, I e II, e estão representadas na figura abaixo:

Questão covest.JPG (9.15 KiB) Exibido 2164 vezes

julgue os itens abaixo referente a esta cinética:

0 0 A velocidade da reação para a condição I é maior que para a condição II.
1 1 A condição II contém um catalisador.
2 2 O número de mols do oxigênio formado, após 4 minutos do início da reação, é maior para a condição II do que para a condição I.
3 3 A concentração de água oxigenada, após 2 minutos do início da reação, é maior para a condição II do que para a condição I.
4 4 Se inicialmente os dois recipientes contiverem, exclusivamente, água oxigenada, então a temperatura de condição I é diferente da temperatura da condição II.


Pessoal, a minha dúvida é sobre o item 4 4. Eu considerei verdadeira porque, a reação inversa da apresentada é uma oxidação. Toda oxidação (principalmente a combustão) são reações exotérmicas. Conclusão, a reação direta é endotérmica e tem a sua velocidade de reação elevada com o aumento da temperatura. O que vocês acham?



Um abraço!

[Atsuna]

Acho difícil especular sobre se a reação é endotérmica ou exotérmica. E para avaliar o item creio que seria mais correto considerar que, por não haver catalisador ou alteração na concentração, o único fator que explica a diferença nas velocidades de reação é a diferença de temperatura entre as duas condições apresentadas, uma vez que só catalisador, concentração e temperatura é que influenciam na velocidade de uma reação. Portanto o item está correto.

[emanuel9393MOD]

Olá, Atsuna!



Tens razão!

Me responde uma coisa:


Você acredita que a temperatura do procedimento I é maior ou menor que a do procedimento II? Por quê?



Um abraço!

[Atsuna]

Bem, a temperatura eleva a energia cinética que, por sua vez, aumenta a taxa de reação entre as moléculas e acelera as reações químicas.

Como a reação I é mais rápida, a temperatura poderia ser maior nessa condição.

Porém, se a reação reversa (de formação da água oxigenada) for endotérmica, ela seria favorecida pelo aumento da temperatura e o consumo da mesma seria desacelerado. Nesse caso, a temperatura da condição II poderia ser maior.

Faz sentido?

[emanuel9393MOD]

De qualquer forma, as temperaturas dos dois procedimentos são diferentes. Os outros fatores (catalizador, superfície de contato, etc) não existem ou são constante.



Para fechar o assunto:


O ítem 4 4 é verdadeiro.


Um abraço!