Química Geral ⇒ (UEM - 2006) Concentrações

[jessicamukai]

Considere um recipiente A contendo 100 mL de uma solução aquosa com concentração 0,1 mol/L de HCl. Transferem-se 10 mL dessa solução para um outro recipiente B e completa-se o volume desse recipiente para 100 mL com água. Em seguida, 10 mL da solução do recipiente B são transferidos para um outro recipiente C e completa-se o volume desse recipiente para 100 mL com água. Após esse procedimento, é correto afirmar que

A) o pH da solução C é maior que 7.
B) há 90 mL de água no recipiente B.
C) a concentração da solução C é de 0,001 mol/L.
D) a concentração da solução B é de 0,00001 mol/L.
E) a solução B apresenta 0,01 mol de HCl.

Resposta

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R = C

[VALDECIRTOZZI]

Jéssica, pela fórmula de diluição de soluções temos:

[tex3]C_1.V_1=C_2.V_2[/tex3]

No caso, [tex3]C_1=0,1 mol/L[/tex3] , [tex3]V_1=10mL[/tex3] e [tex3]V_2=100mL[/tex3](que é o volume final do recipiente B.
Substituindo:

[tex3]0,1.10=C_2.100[/tex3]
[tex3]C_2=0,01mol/L[/tex3]

Damesma forma a diluição da solução do recipeinte B para o C, temos:

[tex3]0,1.10=C_3.100[/tex3]
[tex3]C_3=0,001mol/L[/tex3]

Espero ter ajudado.