Química Geral ⇒ Normalidade de solução Tópico resolvido

[Izabelagomes]

Calcule a normalidade de uma solução de KMnO4 sabendo-se que 35 ml reagem com 0,25 g de CaC2O4 96% puro?

Obrigada ^^

[VALDECIRTOZZI]

Numa reação de química, as espécies reagem com número de equivalentes ([tex3]neq[/tex3]) iguais.
Temos ainda que: [tex3]neq=\frac{m}{E}[/tex3] [tex3](I)[/tex3], onde:
[tex3]m[/tex3] é a massa do reagente
[tex3]E[/tex3] é o equivalente grama

temos ainda que [tex3]E=\frac{M}{x}[/tex3] (II), onde:
[tex3]M[/tex3] é a massa molar da substância
Como a reação é de óxido redução, [tex3]x[/tex3] representa o número de elétrons envolvidos na oxidação ou redução de 1 mol da espécie em questão.
Temos ainda as seguintes equações químicas:
[tex3]MnO_4^-+8H^+ + 5e^-\rightarrow Mn^{2+}+8H_2O[/tex3] [tex3](III)[/tex3]
[tex3]C_2O_2^{2-}\rightarrow 2CO_2+2e^-[/tex3] [tex3](IV)[/tex3]

A massa de oxalato de cálcio envolvida é: [tex3]0,96.0,25=0,24g[/tex3]
O equivalente grama do oxalato de cálcio é dado por: [tex3]E_{CaC_2O_4}=\frac{M_{CaC_2O_4}}{x}=\frac{128,01}{2}=64,05g[/tex3]
O número de equivalente do oxalato de cálcio será: [tex3]neq_{CaC_2O_4}=\frac{m_{CaC_2O_4}}{E_{CaC_2O_4}}=\frac{0,24}{64,05}=0,003747eq[/tex3]

Como a reação se procesa reagindo o mesmo número de equivalente, o [tex3]neq_{KMnO_4}=0,003747eq[/tex3]

Sabemos ainda que [tex3]N=\frac{neq}{V(l)}[/tex3] [tex3](V)[/tex3]

[tex3]N_{KMnO_4}=\frac{0,003747}{0,035}=0,107N[/tex3]

Espero ter ajudado

[Izabelagomes]

Numa reação de química, as espécies reagem com número de equivalentes ([tex3]neq[/tex3]) iguais.
Temos ainda que: [tex3]neq=\frac{m}{E}[/tex3] [tex3](I)[/tex3], onde:
[tex3]m[/tex3] é a massa do reagente
[tex3]E[/tex3] é o equivalente grama

temos ainda que [tex3]E=\frac{M}{x}[/tex3] (II), onde:
[tex3]M[/tex3] é a massa molar da substância
Como a reação é de óxido redução, [tex3]x[/tex3] representa o número de elétrons envolvidos na oxidação ou redução de 1 mol da espécie em questão.
Temos ainda as seguintes equações químicas:
[tex3]MnO_4^-+8H^+ + 5e^-\rightarrow Mn^{2+}+8H_2O[/tex3] [tex3](III)[/tex3]
[tex3]C_2O_2^{2-}\rightarrow 2CO_2+2e^-[/tex3] [tex3](IV)[/tex3]

A massa de oxalato de cálcio envolvida é: [tex3]0,96.0,25=0,24g[/tex3]
O equivalente grama do oxalato de cálcio é dado por: [tex3]E_{CaC_2O_4}=\frac{M_{CaC_2O_4}}{x}=\frac{128,01}{2}=64,05g[/tex3]
O número de equivalente do oxalato de cálcio será: [tex3]neq_{CaC_2O_4}=\frac{m_{CaC_2O_4}}{E_{CaC_2O_4}}=\frac{0,24}{64,05}=0,003747eq[/tex3]

Como a reação se procesa reagindo o mesmo número de equivalente, o [tex3]neq_{KMnO_4}=0,003747eq[/tex3]

Sabemos ainda que [tex3]N=\frac{neq}{V(l)}[/tex3] [tex3](V)[/tex3]

[tex3]N_{KMnO_4}=\frac{0,003747}{0,035}=0,107N[/tex3]

Espero ter ajudado

Ajudou de mais. Muuuuito Obrigada. Nunca havia ouvido falar de número de equivalentes, apenas equivalentes!

Abraços