Química Geral ⇒ Solução - normalidade, porcentagem Tópico resolvido

[Izabelagomes]

Que volume de água destilada deve-se juntar a 40 ml de solução de 3N de NaOH para que ela se transforme numa?

solução a 4%?


Obrigada

[VALDECIRTOZZI]

Nessa solução temos que o equivalente-grama da base é [tex3]\frac{M}{1}[/tex3] pois há apenas uma hidroxila ionizável, portanto, que o equivalente-grama do [tex3]NaOH=40g[/tex3]

Temos então:[tex3]N_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{E_{NaOH}.V(l)}[/tex3]
[tex3]3=\frac{m_{NaOH}}{40.0,040}[/tex3]
[tex3]m_{NaOH}=4,8g[/tex3]

temos que [tex3]\tau=\frac{m_1}{m}[/tex3], onde [tex3]m_1[/tex3] é a massa do soluto e [tex3]m[/tex3] é a massa da solução.
[tex3]0,04=\frac{4,8}{m}[/tex3][tex3]\Leftrightarrow[/tex3] [tex3]m=120g[/tex3]
Considerando a densidade da solução igual a [tex3]1g/mL[/tex3], devo ter [tex3]120mL[/tex3] de solução.
Portanto devo adicionar [tex3]80mL[/tex3] de solvente.

Espero ter ajudado.

[Izabelagomes]

Nessa solução temos que o equivalente-grama da base é [tex3]\frac{M}{1}[/tex3] pois há apenas uma hidroxila ionizável, portanto, que o equivalente-grama do [tex3]NaOH=40g[/tex3]

Temos então:[tex3]N_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{E_{NaOH}.V(l)}[/tex3]
[tex3]3=\frac{m_{NaOH}}{40.0,040}[/tex3]
[tex3]m_{NaOH}=4,8g[/tex3]

temos que [tex3]\tau=\frac{m_1}{m}[/tex3], onde [tex3]m_1[/tex3] é a massa do soluto e [tex3]m[/tex3] é a massa da solução.
[tex3]0,04=\frac{4,8}{m}[/tex3][tex3]\Leftrightarrow[/tex3] [tex3]m=120g[/tex3]
Considerando a densidade da solução igual a [tex3]1g/mL[/tex3], devo ter [tex3]120mL[/tex3] de solução.
Portanto devo adicionar [tex3]80mL[/tex3] de solvente.

Espero ter ajudado.

*------* Obrigada!