Química Orgânica ⇒ Polaridade

[Dandarah]

Considere as substâncias seguintes
I. LiF(g)
II. HF(g)
III. F2(g)
IV. CF4(g)
A opção que apresenta a comparação correta do dipolo elétrico (u) das substâncias acima é:
resposta letra c) u(I) > u(II) > u(III) =~ u(IV)

Não entendi.. alguém poderia me explicar?
Sabendo que LiF é ligação iônica, HF é ligação polar entre dois ametais e F2 e CF4 são moléculares apolares, tendo dipolo resultante igual a zero. Mas porque umas são maiores que as outras?

[Dandarah]

Obrigada, eu já entendi sozinha.

[FilipeCaceres]

Olá Dandarah,

Não deixe de compartilhar o que você aprendeu, a sua dúvida pode ser a mesma de tantos outros que acessam o fórum.

Não deixe de contribuir.

Um grande abraço.

[Rafaelalbertin]

LiF > HF > F2 =~ CF4

LiF: Ligação iônica, ou seja, forma polo (+) e polo (-), portanto é a maior.
HF: Ligação covalente, o Flúor não "arranca" o eletron do H, porém, o atrai mais fortemente que o Hidrogênio, criando um polo de menor intensidade.

F2 e CF4: ligações covalentes e compostos apolares.