Físico-Química ⇒ Equilíbrio Iônico Tópico resolvido

[Diegooo]

Considere os equilíbrios, a 25 ºC,

[tex3]I)NH_3(aq) + H2O(l ) = NH4^+(aq) + OH^-(aq)[/tex3]; [tex3]= 1,8 * 10^{-5}[/tex3]
[tex3]II) HF(aq) + H2O(l ) = H_3O+(aq) + F^-(aq)[/tex3]; [tex3]=[/tex3][tex3]6,8 * 10^{-4}[/tex3]

e, ainda, a auto-ionização da água, para a qual [tex3]K_w= 1,0 * 10^{-14}[/tex3]. Adicionando-se volumes iguais de soluções de mesma concentração, em [tex3]mol/L[/tex3], de amônia e de ácido fluorídrico, eventualmente, estabelece-se o equilíbrio:

III)[tex3]NH_3(aq) + HF(aq) = NH_4^+(aq) + F^-(aq)[/tex3];

Com relação ao equilíbrio (III), a afirmativa ERRADA é:

A) A constante de equilíbrio é [tex3]1,2 * 10^{-6}[/tex3].
B) O ácido conjugado da base [tex3]NH_3[/tex3] é [tex3]NH_4^+[/tex3].
C) O ácido de Brönsted-Lowry mais forte é [tex3]HF(aq)[/tex3].
D) A base de Brönsted-Lowry mais forte é [tex3]NH3(aq)[/tex3].



Gabarito: A

[VALDECIRTOZZI]

A equação [tex3](III)[/tex3] foi montada assim:
[tex3]NH_{3(aq)}+\cancel{H_2O_{(\ell)}} \rightleftharpoons NH^+_{4(aq)}+\cancel{OH_{(aq)}^-}[/tex3] [tex3]K_1[/tex3]
[tex3]HF_{(aq)}+\cancel{H_2O_{(\ell)}}\rightleftharpoons \cancel{H_3O^+}+F^-_{(aq)}[/tex3] [tex3]K_2[/tex3]
[tex3]\cancel{H_3O^+}+\cancel{OH^-}\rightleftharpoons\cancel{2H_2O_{(\ell)}}[/tex3] [tex3]\frac{1}{K_w}[/tex3]

Somando as três equações:
[tex3]NH_{3(aq)}+HF_{(aq)}\rightleftharpoons NH^+_{4(aq)}+F^-_{(aq)}[/tex3]

A contante de equilíbrio [tex3]K[/tex3] da reação química representada por [tex3](III)[/tex3] será dada por:
[tex3]K=K_1 \cdot K_2 \cdot \frac{1}{K_w}[/tex3]
[tex3]K=1,8 \cdot 10^{-5} \cdot 6,8 \cdot 10^{-4} \cdot \frac{1}{10^{-14}}[/tex3]
[tex3]K=1,22 \cdot 10^{+6}[/tex3]

Espero ter ajudado.