IME/ITA ⇒ (ITA-SP) Concentração

[Pabloh7]

Precisamos preparar 500 ml de uma solução 0.30 molar em Fe2(SO4)3. O sal disponível é Fe2(SO4)3 * 9 H2O. Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal num balão volumétrico de 500 ml e acrescentando água, aos poucos, até que todo sal seja dissolvido. Após isso, continua-se a colocar água até atingir a marca existente no balão.

A quantidade, em mol, de Fe2(SO4)3 * 9 H2O utilizado é:

A) 0,10
B) 0,15
C) 0,30
D) 0.60
E) 0,90

Resposta

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RESP: Alternativa B

Por favor expliquem para mim esta alternativa, se tem a água junto com o sal não deveria ser uma quantidade de mols maior?

[emanuel9393MOD]

Olá, Pabloh7!

Analise a seguinte reação:

[tex3]Fe_{2}\left(SO_{4}\right)_{3} \cdot 9H_{2}O \, + \, H_{2}O \,\, \rightarrow \,\, Fe_{2}\left(SO_{4}\right)_{3} \, + \, 10H_{2}O[/tex3]

Observe que a proporção entre o sulfato de ferro anidro e o sulfato de ferro nona-hidratado apresenta a mesma proporção estequiométrica 1:1.

Logo:

[tex3]n \, = \, MV \\ n \, = \, 0,3 \cdot 0,5 \\ \boxed{\boxed{n \, = \,0,15 \,\, mol}}[/tex3]

Um abraço!