Química Geral ⇒ Misturas Gasosas Tópico resolvido

[gabrielifce]

Um volume de 8,2l de gás hidrog~enio que se encontra a 227°C,exercendo uma pressão de 5 atm, e um volume de 16,4l de gás nitrogênio a 27°C e 6 atm são transferidos para outro recipiente,mantido à temperatura constante de -73ºC. Sabendo que a mistura passou a exercer uma pressão de 2 atm,calcule o volume do recipiente e os volumes parciais de cada gás
Dado: R=0,082 atm.L.[tex3]mol^{-1}. K^{-1}[/tex3]
Respo:Volume total =41L
Volume Hidrogênio 8,2L

[theblackmamba]

Achando o número de mol de hidrogênio:

[tex3]n=\frac{pV}{RT}[/tex3]
[tex3]n=\frac{5\cdot 8,2}{0,082\cdot 500} \times \frac{1000}{1000}=\frac{5\cdot 8200}{500\cdot 82}=1\,\text{mol}\,H_2[/tex3]

Achando o número de mol do nitrogênio:
[tex3]n=\frac{6\cdot 16,4}{300\cdot 0,082} \times \frac{1000}{1000}=40\,\text{mol}\,N_2[/tex3]

Logo o número total de mol na mistura é 41.

Calculando o volume final da mistura:
[tex3]V=\frac{nRT}{p}=\frac{41\cdot 0,082 \cdot 200}{2}=336,2\,\text{L}[/tex3]

Para achar o percentutal molar de cada substância basta dividir o número de mol desta pelo número de mol total. Depois multiplique pelo volume total para saber o volume de cada substância dentro da mistura.
[tex3]\%H_2=\frac{1}{41}\Rightarrow V_{H_2}=\frac{1}{41}\cdot 336,2=8,2\text{L}[/tex3]
[tex3]\%N_2=\frac{40}{41} \Rightarrow V_{N_2}=336,2-8,2=328\text{L}[/tex3]