Misturas Gasosas

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gabrielifce Offline: Mensagens: 756; Registrado em: 07 Fev 2012, 17:19; Agradeceu: 286 vezes; Agradeceram: 52 vezes

Mai 2012 14 22:56

Misturas Gasosas

Mensagempor gabrielifce » 14 Mai 2012, 22:56

Mensagem por gabrielifce » 14 Mai 2012, 22:56

Considere o ar seco e não poluído,constituído de 21% de oxigênio,78%nitrogênio e 1% de argônio em volume.Calcule a massa molar aparente do ar atmosfério nessas condições
Dadas as massas molares em g/mol:Oxigênio=16, Nitrogênio 14 e argônio
resposta:28,96g/mol

Incrível.

gabrielifce

VALDECIRTOZZI Offline: Mensagens: 2569; Registrado em: 04 Ago 2008, 17:08; Agradeceu: 197 vezes; Agradeceram: 1599 vezes

Mai 2012 15 11:26

Re: Misturas Gasosas

Mensagempor VALDECIRTOZZI » 15 Mai 2012, 11:26

Mensagem por VALDECIRTOZZI » 15 Mai 2012, 11:26

Lembrando que o gás oxigênio e gás nitrogênio são diatômicos e o argônio é um gás monoatômico.
A massa molar da mistura é dada pela média ponderada entre as massas atômicas e a procentagem de ocorrência:
[tex3]\overline{x}_p=\frac{21 \cdot 32+78 \cdot 28+1 \cdot 40}{100}=28,96 \ g/mol[/tex3]

Eswpero ter ajudado.

Editado pela última vez por caju em 05 Mar 2025, 15:28, em um total de 2 vezes.
Razão: tex --> tex3

So many problems, so little time!

VALDECIRTOZZI

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(UFC) - Misturas Gasosas

Últ. msg por triplebig « 29 Abr 2008, 16:45
Enviado em Química Geral
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por murilogazola » 29 Abr 2008, 10:07 » em Química Geral

Primeira Postagem

murilogazola

(UFC-CE) Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e...

Últ. msg

triplebig

[tex3]P\,V\,=\,n\,R\,T[/tex3]

[tex3]n\,=\,\frac{P\,V}{R\,T}[/tex3]

Fazendo [tex3]n\,=\,\Large{\frac{\overbrace{m}^{\text{massa}}}{\underbrace{w}_{\text{massa molar}}}}[/tex3]:

[tex3]w\,=\,\frac{m}{V}\,\frac{R\,T}{P}\,=\,5,38\,\cdot\,\frac{0,082\,\cdot\,288}{0,97}[/tex3]...
murilogazola1triplebig1: 1 Resp.; 7374 Exibições; Últ. msg por triplebig
29 Abr 2008, 16:45

Misturas Gasosas

Últ. msg por theblackmamba « 06 Jun 2012, 22:44
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por gabrielifce » 14 Mai 2012, 22:52 » em Química Geral

Primeira Postagem

gabrielifce

Um volume de 8,2l de gás hidrog~enio que se encontra a 227°C,exercendo uma pressão de 5 atm, e um volume de 16,4l de gás nitrogênio a 27°C e 6 atm são transferidos para outro recipiente,mantido à temperatura constante de -73ºC. Sabendo que a mistura...

Últ. msg

theblackmamba

Achando o número de mol de hidrogênio:

[tex3]n=\frac{pV}{RT}[/tex3]
[tex3]n=\frac{5\cdot 8,2}{0,082\cdot 500} \times \frac{1000}{1000}=\frac{5\cdot 8200}{500\cdot 82}=1\,\text{mol}\,H_2[/tex3]

Achando o número de mol do...
gabrielifce1theblackmamba1: 1 Resp.; 4639 Exibições; Últ. msg por theblackmamba
06 Jun 2012, 22:44

(FUVEST-SP) Misturas Gasosas

Últ. msg por VALDECIRTOZZI « 10 Abr 2013, 08:59
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por gabrielifce » 16 Mai 2012, 17:24 » em Química Geral

Primeira Postagem

gabrielifce

Na câmara de explosão de um motor, uma mistura gasosa de 2,2,4-trimeltipentano e ar, na proporção respectivamente de 4 volumes para 276 volumes,é submetida a uma pressão de 28 atm, antes de reagir sob a ação da faísca.
Calcule a pressão parcial do...

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

A resposta vem um pouco tarde, mas, vamos lá:
Se há [tex3]276[/tex3] volumes de ar e [tex3]20 \%[/tex3] é gás oxig~enio, então o volume desse gpas na mistura é [tex3]v_{O_2}=0,20 \cdot 276=55, 2 \ volumes[/tex3].
pelo princípio de Avogadro há,...
gabrielifce1VALDECIRTOZZI1: 1 Resp.; 7377 Exibições; Últ. msg por VALDECIRTOZZI
10 Abr 2013, 08:59

(UFAL)Misturas Gasosas

Últ. msg por VALDECIRTOZZI « 09 Abr 2013, 09:18
Enviado em Físico-Química
Resp.: 1
por Brunojasp » 08 Abr 2013, 22:34 » em Físico-Química

Primeira Postagem

Brunojasp

A concentração média do gás argônio no ar seco é 0,9% em volume. Sendo assim, a pressão parcial desse gás em um cilindro contendo ar comprimido exercendo pressão cem vezes superior à pressão atmosférica ao nível do mar é de?

R:0,9 atm.

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

Se a concnetração de argônio é 0,9 % em volume, podemos dizer que
[tex3]n_{Ar}=\frac{0,009V}{V}=0,009 \ mol[/tex3]

Temos que: [tex3]p_{Ar}=X_{Ar} \cdot P[/tex3], onde [tex3]X_{Ar}[/tex3] é a frção molar de argônio na mistura.
[tex3]p_{Ar}=0,009 \cdot 100=0,9 \ atm[/tex3]

Espero ter ajudado!
Brunojasp1VALDECIRTOZZI1: 1 Resp.; 2768 Exibições; Últ. msg por VALDECIRTOZZI
09 Abr 2013, 09:18

Misturas Gasosas

Últ. msg por VALDECIRTOZZI « 09 Abr 2013, 09:30
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por Brunojasp » 08 Abr 2013, 22:55 » em Química Geral

Primeira Postagem

Brunojasp

Considerando uma Mistura de 2 mols de N2 com 4 Mols de O2, caso seja dobrada apenas a quantidade de N2, mantidos constantes a temperatura e o volume, o que acontece com a pressão total da mistura, a pressão parcial do N2 e a pressão parcial do O2?...

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

Inicialmente temos:
[tex3]P \cdot V=n_{N_2}+n_{O_2} \cdot R \cdot T[/tex3]
[tex3]PV=(2+4) \cdot RT[/tex3]
[tex3]PV=6RT[/tex3]
[tex3]P=\frac{6RT}{V}[/tex3]

Lembrando que [tex3]p=X \cdot P[/tex3], onde...
Brunojasp1VALDECIRTOZZI1: 1 Resp.; 1492 Exibições; Últ. msg por VALDECIRTOZZI
09 Abr 2013, 09:30

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