Físico-Química ⇒ Eletrólise Tópico resolvido

[Diegooo]

Em duas cubas eletrolíticas que contêm, respectivamente, soluções de [tex3]AgNO_3[/tex3] e [tex3]CuSO_4[/tex3], são ligadas em série. Sabendo-se que num eletrodo a deposição de [tex3]21,5g[/tex3] de prata, calcule a massa de cobre que se depositará no outro eletrodo.

[emanuel9393MOD]

Olá, diegoo!

A sua questão está mal formulada. Lembre-se que se em um eletrodo ocorre deposição, no outro ocorrerá corrosão (não tem como ocorrer deposição nos dois). Em uma das cubas eletrolíticas irá ocorrer a redução da Prata (o que provoca a deposição):

[tex3]2Ag^{+} \, + \, 2e^{-} \,\,\, \rightarrow \,\,\, 2Ag^{0}[/tex3]

Na outra cuba irá ocorrer a oxidação do Cobre (oxidação é sinônimo de corrosão em química ). Você tem o seguinte:

[tex3]Cu^{0} \,\,\, \rightarrow \,\,\, Cu^{2+} \, + \, 2e^{-}[/tex3]

Tendo as semi-reações podemos determinar a reação global:

[tex3]2Ag^{+} \, + \, \cancel{2e^{-}} \,\,\, \rightarrow \,\,\, 2Ag^{0} \\ Cu^{0} \,\,\, \rightarrow \,\,\, Cu^{2+} \, + \, \cancel{2e^{-}}[/tex3]
________________________________________________
[tex3]2Ag^{+} \, + \, Cu^{0} \,\,\, \rightarrow \,\,\, 2Ag^{0} \, + \, Cu^{2+}[/tex3]

A proporção estequiométrica da prata para o cobre é de [tex3]2:1[/tex3]. Logo:

[tex3]n_{Ag} \, = \, \frac{21,5}{107,87} \, = \, 0,2 \,\, mol[/tex3]

então [tex3]n_{Cu} \, = \, 0,1 \,\, mol[/tex3]

[tex3]m_{Cu} \, = \, 0,1 \cdot 63,5 \\ \boxed{\boxed{m_{Cu} \, = \, 6,35 \,\, g}}[/tex3]

Observe que a relação deposição/corrosão é sempre dada entre os cátions. Essa relação pode modificar com o efeito do íon comum. Mas, em um cela eletrolítica comum como a da questão , esse efeito é desprezível.

[Diegooo]

Olá, Emanuel

A sua questão está mal formulada. Lembre-se que se em um eletrodo ocorre deposição, no outro ocorrerá corrosão (não tem como ocorrer deposição nos dois). Em uma das cubas eletrolíticas irá ocorrer a redução da Prata (o que provoca a deposição)

Creio que você esta confundindo eletrólise com pilha de Daniel, na eletrólise não há corrosão de eletrodos. Além disso, temos na situação do exercício uma eletrólise aquosa em série.

Obrigado!