Química Orgânica ⇒ Química Orgânica

[Williams]

4. Explique as diferenças nos pontos de ebulição entre a butan-1-amina 78°C, o pentano 36°C e o butan-1-ol 117°C.

[tamires06]

Maior força intermolecular(força de atração)[tex3]\rightarrow[/tex3] maior a energia necessária para mudança de estado [tex3]\rightarrow[/tex3] maior ponto de ebulição.
A presença de OH e NH são muito polares devidos as pontes de hidrogênio formadas.
Para moléculas de mesma força intermolecular: maior massa [tex3]\rightarrow[/tex3] maior temperatura de ebulição.

[Diegooo]

Olá Williams/Tamires,

Usar o conceito de massa molecular para explicar ligações intermoleculares traz um problema conceitual:
usando a massa molecular, esta se levando em conta que as forças entre as moléculas são de natureza gravitacional, o que não é verdade, já que são de natureza elétrica. Então, por que se relaciona a grandeza massa molecular com o aumento das intensidades das ligações intermoleculares? Por que à medida que o tamanho das nuvens eletrônicas das moléculas (volume molecular) aumenta, também aumenta a massa dessas moléculas (massa molecular). Assim, quanto maior o tamanho da nuvem eletrônica maior a sua capacidade de polarização; a isso chamamos de polarizabilidade.

Por isso, fiquem atentos pois está correspondência é perigosa principalmente para compostos orgânicos, ou seja, este pensamento nem sempre funciona.

O termo correto neste caso, para justificar a maior temperatura de ebulição do butan-1-ol seria a maior polarização do átomo de hidrogênio, pois quanto maior essa polarização, maior a carga parcial positiva deste átomo, logo mais intensa a ligação de hidrogênio. Essa carga parcial positiva tem maior valor quanto mais eletronegativo for o átomo ligado ao átomo de hidrogênio.

O pentano é um hidrocarboneto de molécula apolar que há entre suas moléculas interações do tipo (dipolo-intântaneo- dipolo induzido) interações estas mais fracas que as ligações de hidrogênio

Espero ter ajudado.