Ácidos e Bases de Lewis

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poti Offline: Mensagens: 2750; Registrado em: 19 Mai 2010, 18:27; Agradeceu: 388 vezes; Agradeceram: 835 vezes

Jun 2012 16 11:40

Ácidos e Bases de Lewis

Mensagempor poti » 16 Jun 2012, 11:40

Mensagem por poti » 16 Jun 2012, 11:40

Par-conjugado ácido-base é um ácido e uma base que diferem entre si unicamente por um par eletrônico não-compartilhado.

Verdadeiro ou Falso ?

Resposta:

Resposta

Falso. Por quê ?

Editado pela última vez por poti em 16 Jun 2012, 11:40, em um total de 1 vez.

VAIRREBENTA!

poti

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por poti » 15 Jun 2012, 23:35 » em Química Geral

Primeira Postagem

poti

Dê a função de cada espécie reagente, de acordo com a teoria eletrônica, nos seguintes processos:

a) [tex3]SiF_4 + 2F^{-} \to SiF_6^{ \ 2-}[/tex3]
b) [tex3]Zn^{2+} + 4NH_3 \to Zn(NH_3)_4^{ \ 2+}[/tex3]

Últ. msg

Jigsaw

poti, primeiro seria importante indicarmos a teoria acido-base de Lewis:

Em 1923, Gilbert Newton Lewis colocou um fim no que ele chamava de “culto ao próton”, propondo uma definição para ácidos e bases, no mesmo ano em que foi proposta a definição...
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Ácidos de Bronsted e ácidos de Lewis

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Primeira Postagem

T2BoK

Se a teoria de ácido-base de Lewis expande a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, todo ácido de Brönsted necessariamente deveria ser também um ácido de Lewis, não?

(ULBRA-RS) Na equação HCO₃^- + H2O <---> H3O⁺ + CO₃^2–, o íon bicarbonato HCO₃^- é cla...

Últ. msg

Jigsaw

T2BoK, cuidado pra não complicar a resolução de um questão, pois numa prova de vestibular, o tempo é precioso, mas vamos ao conceito de Bronsted-Lowry:
HCO₃^- + H2O <---> H3O⁺ + CO₃^2–

Na reação verificamos que a H2O ao se transformar em H3O+ receb...
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(UFRGS) Ácidos de Lewis

Últ. msg por Ósmio « 13 Jul 2020, 23:24
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por leonardodlc » 13 Jul 2020, 20:14 » em Química Geral

Primeira Postagem

leonardodlc

(UFRGS) Qual das seguintes espécies não pode ser considerada um ácido de Lewis?

a) Fe³⁺
b) BF₃
c) HCN
d) CH₃⁺
e) CH₄

Últ. msg

Ósmio

Olá leonardodlc,

O boro do BF3 tem um orbital 2p vazio que pode acomodar um par de elétrons e atuar como ácido de lewis.

Já o HCN possui um hidrogênio polarizado com carga parcial positiva, ou seja, possui uma nuvem eletrônica deficiente em...
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Ácidos e Bases

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Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por luisflusao96 » 01 Out 2012, 16:01 » em Química Geral

Primeira Postagem

luisflusao96

Por que os acidos e bases quando colocados em substancia aquosa ionizam?

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felps

Olá, essa resposta vem lá da física, quando estudamos carga elétrica.

A força entre as cargas é dada por:

[tex3]F = k_0 \frac{Q_1Q_2}{r^2}[/tex3], só que em meio como a água, essa força deve ser dividida pela constante dielétrica, que o caso vale...
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