Química Geral ⇒ (UFMG) Cinética Química Tópico resolvido

[poti]

A água oxigenada, [tex3]H_2O_2[/tex3], decompõe-se para formar água e oxigênio, de acordo com a equação:

[tex3]H_2O_{2(l)} \to H_2O_{(l)} + O_{2(g)}[/tex3]

A velocidade dessa reação pode ser determinada recolhendo-se o gás em um sistema fechado, de volume constante, e medindo-se a pressão do oxigênio formado em função do tempo de reação. Em determinada experiência, realizada a 25ºC, foram encontrados os resultados mostrados no gráfico.

FIGURA.png (8.11 KiB) Exibido 9866 vezes

Considerando-se o gráfico, pode-se afirmar que a velocidade de decomposição da água oxigenada

a) é constante durante todo o processo de decomposição
b) aumenta durante o processo de decomposição
c) tende para zero no final do processo de decomposição
d) é igual a zero no início do processo de decomposição

Gabarito:

Resposta

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C

[emanuel9393MOD]

Olá, Poti!

Sabemos que quanto maior a pressão do oxigênio, maior a sua concentração e menor a concentração de água oxigenada. Observe que a velocidade de formação de [tex3]O_{2}[/tex3] e acompanhada da velocidade de decomposição do [tex3]H_{2}O_{2}[/tex3] sendo que a velocidade deste tende a decrescer até atingir o equilíbrio cinético.

Resposta = C

Um abraço!