IME/ITA ⇒ ( ITA - 1991) Gases Tópico resolvido

[Leandro]

Pra mim tá dando a

Considere o volume de 5,0 litros de uma mistura gasosa contendo 20% (V /V) do isótopo 40 do Argônio e 80% (V/V) do isótopo 20 de Neônio. Na temperatura de 273ºC a mistura exerce a pressão de 20 atm. A quantidade (em mol) de Argônio nesta mistura é:
a) [tex3]\frac{2,0}{22,4}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,[/tex3] b)[tex3]\frac{10}{22,4}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,[/tex3] c)[tex3]\frac{20}{22,4}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,[/tex3] d) [tex3]\frac{50}{22,4}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,[/tex3] e) [tex3]\frac{100}{22,4}[/tex3]

Resposta

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Gabarito: b

[Diegooo]

Olá Leandro,

Da equação de Clayperon encontramos o número total de mols na mistura gasosa

[tex3]PV=n_T\cdot R\cdot T[/tex3]
[tex3]20\cdot 5=n_T\cdot 0,082\cdot 546[/tex3]
[tex3]100=n_T\cdot 0,082\cdot 546[/tex3]
[tex3]n_T=\frac{100}{44,772} \approx 2,24[/tex3]

Cálculo da composição da mistura

[tex3]20\%[/tex3] de [tex3]5[/tex3] litros [tex3]= 1[/tex3] litro de Argônio
[tex3]80\%[/tex3] de [tex3]5[/tex3] litros [tex3]= 4[/tex3] litros de Neônio

Cálculo da fração em mols de Argônio

[tex3]X_A=\frac{V_A}{V_T}=\frac{1}{5}=0,2[/tex3]

Como [tex3]X_A=\frac{n_A}{n_T}[/tex3] podemos encontrar a quantidade de mols de Argônio na mistura, assim:

[tex3]n_A=X_A\cdot n_T[/tex3]

[tex3]n_A=0,2\cdot 2,24[/tex3]

[tex3]\boxed{n_A=0,448 \approx \frac{10}{22,4}}[/tex3]

Espero ter ajudado!

[Leandro]

Valeu Diego

[PréIteano]

Porque a temperatura considerada foi de 546 K?

[LucasPinafiMOD]

Foi dado na questão 273°C = 576 K

[PréIteano]

Ih, é mesmo, eu tinha lido "273 K"

Valeu ;p