Química Geral ⇒ (Cesgranrio-RJ) Propriedades Periódicas (PF) Tópico resolvido

[Úrsula]

Os pontos de fusão e de ebulição normais dos metais do bloco d da Classificação Periódica são, geralmente, muito elevados. Constituem-se exceções, por apresentarem pontos de fusão e de ebulição normais baixos, os metais desse bloco que têm os orbitais s e d completos. Esses metais são.

a) Cd, Ag e Hg
b) Pt, Pd e Au
c) Cr, Pt e Hg
d) Ni, Pd e Pt
e) Zn, Cd e Hg

Resposta

---

e

Ao ler essa questão, tive uma dúvida a respeito da configuração eletrônica dos elementos ao longo da Classificação Periódica (divisão nos blocos s, p, d e f):
Essa classificação diz respeito ao último subnível, não ao subnível mais energético, certo? Por que os blocos d e f são blocos d e f, se os elementos que aí se encontram têm, em geral, 2 elétrons na última camada?

Obrigada.

[emanuel9393MOD]

Olá, Úrsula!

Essa classificação diz respeito ao último subnível, não ao subnível mais energético, certo?

Exato!
Eu não entendi a sua dúvida:

Por que os blocos d e f são blocos d e f, se os elementos que aí se encontram têm, em geral, 2 elétrons na última camada?

De qualquer forma, você deve determinar a configuração eletrônica dos elementos de cada alternativa e observar se estes apresentam o último subnível [tex3]s[/tex3] ou [tex3]d[/tex3] completo (não precisa determinar a configuração de todos, basta encontrar um elemento que não apresente esses subníveis completos que a alternativa está errada. Veja:

a) Errada. A Prata tem número atômico 47, logo a sua configuração eletrônica é [tex3][Kr] \,\, 4d^{10} \,\, 5 s^{1}[/tex3].
b) Errada. O Ouro tem número atômico 79, logo a sua configuração eletrônica é [tex3][Xe] \,\, 4f^{14} \,\, 5 d^{10} \,\, 6s^{1}[/tex3]
c) Errada. O Cromo tem número atômico 24, logo a sua configuração eletrônica é [tex3][Ar] \,\, 3d^{5} \,\, 4 s^{1}[/tex3].
d) Errada. O Níquel tem número atômico 47, logo a sua configuração eletrônica é [tex3][Ar] \,\, 4s^{2} \,\, 3 d^{8}[/tex3].
e) Correta. Você pode verificar que o Zinco, o Cádmio e o Mercúrio satisfazem as condições.

Um abraço!

[Úrsula]

Olá, Úrsula!

Essa classificação diz respeito ao último subnível, não ao subnível mais energético, certo?

Exato!
Eu não entendi a sua dúvida:

Por que os blocos d e f são blocos d e f, se os elementos que aí se encontram têm, em geral, 2 elétrons na última camada?

Veja, os elementos que você deu como exemplo terminam no subnível s:
Ag 5s¹; Au 6s¹; Cr 4s¹; Ni 4s²

[emanuel9393MOD]

Olá, Úrsula!

Pelo o que eu entendi da questão é para citar a alternativa em que todos os elementos apresentem como subnível mais energético [tex3]s[/tex3] ou [tex3]d[/tex3] completos. A resolução que eu postei leva em consideração esse raciocínio. O que você acha?

Um abraço!

[LuanFerro08]

Boa tarde. Acabo de fazer a questão aqui e percebi que basta realizarmos a distribuição eletrônica. O elemento que possuir algum subnível S ou D incompleto já inviabiliza a alternativa.
Uma observação é que no livro a qual utilizo para estudar diz que elementos químicos que podem se encontrar em forma líquida em temperatura ambiente possuem baixo ponto de fusão e ebulição. Um desses elementos citados é o próprio Mercúrio (Hg). Isso me auxiliou para descartar duas alternativas logo de cara. Abraços