Comportamento dos Gases

felps · 2012-07-30T20:11:26+00:00

Comportamento dos Gases Alguém?

Física II ⇒ Comportamento dos Gases

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felps Offline: Mensagens: 847; Registrado em: 08 Dez 2011, 18:25; Agradeceu: 277 vezes; Agradeceram: 191 vezes

Jul 2012 30 17:11

Comportamento dos Gases

Mensagempor felps » 30 Jul 2012, 17:11

Mensagem por felps » 30 Jul 2012, 17:11

Alguém poderia me ajudar?

Um tubo cilíndrico de vidro, de [tex3]120cm[/tex3] de comprimento, fechado em uma de suas extremidades, é colocado verticalmente. Coloca-se mercúrio neste tubo, até uma altura de [tex3]90cm[/tex3] e, tampando-se a extremidade aberta, iverte-se o tubo e em seguida introduz-se esta extremidade em um recipiente contendo, também, mercúrio, de modo que ela fique [tex3]15cm[/tex3] abaixo da superfície do líquido no recipiente. Sabendo-se que a pressão atmosférica local é de [tex3]75 cm[/tex3] de [tex3]Hg[/tex3], calcule a altura que o ar ocupará no tubo, depois que se destapar a extremidade mergulhada. Suponha que a temperatura tenha sido mantida constante.

Resposta

[tex3]64,8cm[/tex3]

Editado pela última vez por caju em 06 Jul 2025, 10:57, em um total de 2 vezes.
Razão: tex --> tex3

"É melhor lançar-se à luta em busca do triunfo,mesmo expondo-se ao insucesso,do que ficar na fila dos pobres de espírito,que nem gozam muito nem sofrem muito,por viverem nessa penumbra cinzenta de não conhecer vitória e nem derrota" F. Roosevelt

felps

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Ago 2012 04 17:24

Re: Comportamento dos Gases

Mensagempor felps » 04 Ago 2012, 17:24

Mensagem por felps » 04 Ago 2012, 17:24

Alguém?

felps

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Primeira Postagem

murilonves

Calcule em que temperatura (°C) [tex3]3,69 . 10^{20}[/tex3] moléculas de metano (CH4; M = 16 g/mol) exercem a pressão de [tex3]571[/tex3] mmHg, quando ocupam o volume de [tex3]20,0[/tex3] mL.

Últ. msg

hygorvv

Adotando 1 mol = [tex3]6,02.10^{23}[/tex3] moléculas, [tex3]3,68.10^20[/tex3] moleculas temos:

[tex3]\frac{0,00368.10^{23}}{6,02.10^{23}}\approx 6,11.10^{-4}[/tex3] mol

da equação de...
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Primeira Postagem

murilonves

O ar é uma solução gasosa contendo [tex3]20 \%[/tex3], aproximadamente, de oxigênio. Em um recipiente com 5 atmosferas de ar, qual a pressão parcial do oxigênio? Explique com encontro o valor dessa pressão.

Últ. msg

hygorvv

Pela lei de Dalton, que diz que a pressão total de um sistema é igual a soma das pressoes parciais do sistema, note que se temos 20% de oxigenio, o mesmo estará contribuindo para 20% da pressão total, logo, 1atm

espero que seja isso
hygorvv1murilonves1: 1 Resp.; 2791 Exibições; Últ. msg por hygorvv
15 Mar 2010, 18:13

Comportamento dos Gases

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Primeira Postagem

felps

Alguém poderia me ajudar?

Um recipiente, de volume constante e igual a [tex3]1L[/tex3], contém [tex3]1\, mol[/tex3] de um gás ([tex3]6\times 10^{23}[/tex3] moléculas), à pressão de [tex3]1 \, atm[/tex3]. Suponha que, ligando-se ao recipiente uma...

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emanuel9393

Olá, felps!

a) Primeiramente temos:
[tex3]P \cdot V \, = \, n \cdot R \cdot T \,\,\, \Rightarrow \,\,\, 1 \cdot 1 \, = \, 1 \cdot R \cdot T \\ R \cdot T \, = \, 1 \,\,\,\,\, (I)[/tex3]
Após a redução de pressão, obtemos:
P' \cdot V \, = \,...
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felps

Alguém poderia me ajudar?

Um recipiente contém [tex3]n[/tex3] moles de um gás ideal. Este gás sofre uma transformação, verificando-se que sua pressão reduziu-se à metade, seu volume quadruplicou e sua temperatura absoluta triplicou. Qual a fração...

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Olá, felps!

Podemos responder essa questão usando a equação de estado dos gases perfeitos. Logo, temos inicialmente:
[tex3]P \cdot V \, = \, n \cdot R \cdot T \,\,\,\, \Rightarrow \,\,\, R \, = \, \frac{P \cdot V}{n \cdot T} \,\,\,\,\,\, (I)[/tex3]...
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Olá, felps!

Eu vou resolver essa questão considerando o valor da constante universal dos gases e a massa molar do gás nitrogênio, embora a questão não tenha dado essas informações. Logo, encontramos:
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