Química Geral ⇒ (UFG) Mistura de soluções de solutos diferentes Tópico resolvido

[poti]

Misturam-se [tex3]80ml[/tex3] de uma solução aquosa de [tex3]NaI \ 0,5mol/L[/tex3] com [tex3]120ml[/tex3] de solução aquosa de [tex3]BaI_2 \ 1,0mol/L[/tex3]. Pede-se a concentração em [tex3]mol/L[/tex3] da solução resultante em relação ao [tex3]NaI[/tex3] e [tex3]BaI_2[/tex3], e em relação aos íons presentes na solução.

[Diegooo]

Olá Poti;

A maldade da questão seria em relação a concentração dos íons [tex3]I^-_{(aq)}[/tex3] na solução final, então vamos encontrá-la:

Solução de [tex3]NaI[/tex3]

[tex3]V=80 mL : C(NaI)= 0,5 mol/L[/tex3]

[tex3]1\ell[/tex3] solução __________ [tex3]0,5 mol\, NaI_{aq)} (Na^+: I^-)[/tex3]
[tex3]80\cdot 10^{-3} \ell[/tex3]____________[tex3]x\,(mol) I^-_{(aq)}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=0,040 mol/L\, I^- _{(aq)}}[/tex3]

Solução de [tex3]BaI_2[/tex3]

[tex3]V=120 mL : C(BaI_2)= 1,0 mol/L[/tex3]

[tex3]1\ell[/tex3] solução __________ [tex3]1 mol\, BaI_{2_{aq)}} (1Ba^{2+} : 2I^-)[/tex3]
[tex3]120\cdot 10^{-3} \ell[/tex3]____________[tex3]x\,(mol) I^-_{(aq)}[/tex3]

[tex3]\boxed{x= 2\cdot 0,120 mol/L \,\, I^-_{(aq)}}[/tex3] (repare a unidade estrutural do [tex3]BaI_2[/tex3] contem [tex3]2I^-[/tex3])

Logo a soma das concentrações molares de Iodo na solução final, será:

[tex3]0,040 mol/L\, I^- _{(aq)} + 2\cdot 0,120 mol/L \,\, I^-_{(aq)} = 0,280 mol/L\text{ de }I^-_{(aq)}[/tex3]


Sendo o volume da solução final [tex3]80 mL + 120 mL = 200 mL \therefore 0,2 L[/tex3] vamos calcular a concentrações molares do [tex3]NaI[/tex3]; do [tex3]BaI_2[/tex3] e para cada íon presente na solução.

[tex3]0,040mol/L\, de\, NaI_{(aq)}[/tex3]
[tex3]0,120mol/L\,\text{ de }\, BaI_{2_{(aq)}}[/tex3]

[tex3]0,040 mol \,de\, Na^+_{(aq)}[/tex3]
[tex3]0,120 mol\, de\, Ba^{2+}_{(aq)}[/tex3]
[tex3]0,280 mol\, de\, I^-_{(aq)}[/tex3]

[tex3]\boxed{[NaI]= \frac{0,040}{0,2}=0,2mol/L}[/tex3]

[tex3]\boxed{[BaI_2]= \frac{0,120}{0,2}=0,6mol/L}[/tex3]



[tex3]\boxed{[Na^+]= \frac{0,040}{0,2}=0,2mol/L}[/tex3]

[tex3]\boxed{[Ba^{2+}]= \frac{0,120}{0,2}=0,6mol/L}[/tex3]

[tex3]\boxed{[I^-]= \frac{0,280}{0,2}= 1,4 mol/L}[/tex3]

Poderia ter simplificado a resolução, porém creio que agora você irá entender como fazê-la!

Espero ter ajudado!