IME/ITA ⇒ (ITA) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[poti]

Se 1 mol de [tex3]H_{2(g)}[/tex3] e 1 mol de [tex3]I_{2(g)}[/tex3], em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500ºC, a concentração molar de [tex3]HI[/tex3] no equilíbrio é:

Dado: [tex3]K_c = 49[/tex3]

a) 2,31
b) 5,42
c) 1,56
d) 3,29
e) 4,32

[Diegooo]

Olá Poti;

Temos que:

[tex3]H_{2(g)}+I_{2(g)}\rightarrow 2HI_{(g)}[/tex3]

Início da reação há: [tex3]1 \ mol \ de \ H_2 \ ; \ 1mol \ de \ I_2 \ e\ 0 \ mol \ de \ HI[/tex3]
Reação: reagem:[tex3]x \ mols \ de\ H_2[/tex3]; [tex3]x \ mol \ de \ I_2[/tex3] e se formam [tex3]2x \ mols \ de \ HI[/tex3]
Equilíbrio restam: [tex3]1-x \ mols \ de \ H_2[/tex3]; [tex3]1-x \ mols \ de \ I_2[/tex3] ; e se formam [tex3]2x \ mols \ de \ HI[/tex3]

[tex3]K_c=\frac{[HI]^2}{[H_2] \cdot [I_2]}=\frac{(2x)^2}{(1-x) \cdot (1-x)}=\frac{4x^2}{1-2x+x^2}[/tex3]

[tex3]K_c=\frac {4x^2}{(1-x)^2}[/tex3]

[tex3]49=\frac {4x^2}{(1-x)^2}[/tex3]

[tex3]\sqrt{49}=\frac {\sqrt{4x^2}}{\sqrt{(1-x)^2}}[/tex3]

[tex3]7= \frac{2x}{1-x}[/tex3]

[tex3]-7x+7=2x[/tex3]

[tex3]9x=7[/tex3]

[tex3]x=\frac{7}{9}[/tex3]



Equilíbrio restam: [tex3]1-\frac{7}{9}=\frac{2}{9} \ mols \ de \ H_2[/tex3] ; [tex3]1-\frac{7}{9}=\frac{2}{9} \ mols \ de \ I_2[/tex3] e se formam [tex3]2 \cdot \frac{7}{9}=\frac{14}{9}\boxed{ \approx 1,56 \ mols \ de \ HI}[/tex3]

Espero ter ajudado!