IME/ITA ⇒ (ITA - 2007) Eletroquímica Tópico resolvido

[Leandro]

Tenho uma dúvida sobre esta questão:

Duas células (I e II) são montadas como mostrado na figura. A célula I consiste de uma placa A(c) mergulhada em uma solução aquosa 1 mol/L em AX, que está interconectada por uma ponte salina a uma solução 1 mol/L em BX, na qual foi mergulhada a placa B(c). A célula II consiste de uma placa B(c) mergulhada em uma solução aquosa 1 mol/L em BX, que está interconectada por uma ponte salina à solução 1 mol/L em CX, na qual foi mergulhada a placa C(c). Considere que durante certo período as duas células são interconectadas por fios metálicos, de resistência elétrica desprezível. Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA a respeito de fenômenos que ocorrerão no sistema descrito. Dados eventualmente necessários:
[tex3]E^{o}_{A^{+}(aq)/A(c)} = 0,400 V;\,\,\,\,E^{o}_{B^{+}(aq)/B(c)} = - 0,700 V\,\,\,\,e\,\,\,\,E^{o}_{C^{+}(aq)/C(c)} = 0,800 V[/tex3].

Célula Galvânica II.JPG (15.55 KiB) Exibido 2682 vezes

A ( ) A massa da placa C aumentará.
B ( ) A polaridade da semicélula [tex3]B/B^+(aq)[/tex3] da célula II será negativa.
C ( ) A massa da placa A diminuirá.
D ( ) A concentração de [tex3]B^+(aq)[/tex3] na célula I diminuirá.
E ( ) A semicélula [tex3]A/A^+(aq)[/tex3] será o cátodo.

Resposta

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Gabarito: E

A dúvida é: por qual razão os elétrons vão da placa B da célula II para a placa B da célula I?

[Leandro]

e incorreta: como o potencial de eletrodo do eletrodo C é maior do que o do eletrodo A, C será o cátodo e A, o ânodo.

a correta: os elétrons entrarão no eletrodo C, reduzindo seu cátion em solução que precipitará em si, aumentando sua massa.

b correta: à medida que o processo ocorre, cátions vão sendo liberados na semi-célula de A, e sendo consumidos na semi-célula de C. Graças às pontes salinas, os cátions vão fluindo pra semi-célula 1 em que está a placa B1(vou chamar assim), e vão saindo da semi-célula de B2. Devido a essa diferença de concentrações, temos B1 e B2 formando uma pilha de concentrações, onde ocorre passagem de elétrons no sentido de igualar as concentrações iônicas em ambas as semi-células. Como a concentração de cátions em B1 deve diminuir e em B2 deve aumentar para que o sistema atinja o equilíbrio, a corrente irá no sentido B2 >> B1, oxidando B2 e reduzindo cátions B em B1. Portanto: B2 age como ânodo (pólo negativo), fornecendo elétrons.

c correta: como A é ânodo... até minha vó sabe.

d correta: respondido ao se responder b.