IME/ITA ⇒ (ITA - 1995) Eletroquímica Tópico resolvido

[Leandro]

Este teste se refere ao elemento galvânico esquematizado a seguir. Assinale a afirmação falsa em relação ao que vai acontecer quando a chave C é ligada:

Célula Galvânica Zn-Ag.JPG (7.84 KiB) Exibido 13964 vezes

a) A corrente elétrica convencional vai circular no sentido anti-horário.
b) Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para direita.
c) Ânions nitrato vão migrar, através da membrana porosa, da direita para a esquerda.
d) A concentração de ZnSO4 do lado esquerdo vai aumentar.
e) Cátions de zinco vão migrar, através da membrana porosa, da esquerda para a direita.

Resposta

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Gabarito: D

[gabrielbpf]

Nesta célula galvânica, ocorrem as seguintes reações:
[tex3]Zn_{(s)}\rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} +2e^-[/tex3] Ânodo
[tex3]2Ag^+_{(aq)} +2e^-\rightarrow Ag_{(s)}[/tex3] Cátodo

Quando a prata se reduz, há a liberação do íon [tex3]NO_{3}^-[/tex3], que se unirá ao íon de zinco, formando o composto [tex3]Zn(NO_{3})_{2}[/tex3].

Analisando a questão:
i) A corrente convencional tem sentido contrário ao sentido dos elétrons... como vimos nas reações acima, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o de prata e, consequentemente a corrente flui da direita para a esquerda, no sentido anti-horário.
ii) Os elétrons, como dito acima, fluem da esquerda para a direita.
iii) Os ânions liberados no cátodo e os cátions liberados no ânodo fluem através da membrana semi-permeável, e agem de acordo com a reação: [tex3]Zn^{2+}_{(aq)}+NO^-_{3(aq)}\rightarrow Zn(NO_{3})_{2}[/tex3], portanto não há aumento na concentração do íon sulfato nem, consequentemente, do sulfato de zinco ([tex3]ZnSO_{4}[/tex3])

[Hinani]

Como posso saber realmente se os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o de prata? Teria que saber os potenciais de redução?

[Nameless]

Como posso saber realmente se os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o de prata? Teria que saber os potenciais de redução?

A prata, por ser um metal nobre, possui o potencial de oxidação muito baixo, principalmente, quando comparada aos metais comuns como o zinco e o cobre, logo ela tem a tendência de reduzir dentro da pilha apresentada.