Físico-Química ⇒ (SSA – 2010)Oxidação e Redução Tópico resolvido

[felps]

Alguém poderia me ajudar?

(SSA – 2010) O ácido sulfúrico tem ação oxidante, quando concentrado, a quente e em certas condições experimentais. Em relação à reação química representada pela equação abaixo, é CORRETO afirmar, após ajustada, que

[tex3]K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + NaBr \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + H_2O + Br_2[/tex3]

a) o ácido sulfúrico age quimicamente como um agente oxidante.
b) na equação, a soma dos coeficientes do [tex3]K_2SO_4[/tex3] e [tex3]H_2O[/tex3] é igual a [tex3]12[/tex3].
c) são consumidos [tex3]3[/tex3] mols de [tex3]H_2SO_4[/tex3] para cada [tex3]3[/tex3] mols de [tex3]Na_2SO_4[/tex3] formados.
d) o bicromato de potássio age quimicamente como agente redutor.
e) são consumidos [tex3]6[/tex3] mols de [tex3]NaBr[/tex3] para cada [tex3]7[/tex3] mols de [tex3]H_2O[/tex3] formados.

Resposta

---

e

[gabrielbpf]

Olá, felps.
Apesar de o ácido sulfúrico ser um forte oxidante, na reação citada não ocorre sua redução. Observemos:
(i) O ânion sulfato tem [tex3]Nox=+2[/tex3] bastante definido. Vemos isso em todas as substâncias da reação nas quais ele está presente.
(ii) O hidrogênio tem, em substâncias compostas, [tex3]Nox=+1[/tex3].
Por causa dessas observações, juntamente à percepção de que o enxofre e o oxigênio do ácido sulfúrico só ocorrem unidos formando sulfatos nesta reação, à exceção do oxigênio da água, que também tem [tex3]Nox=-2[/tex3] e que não há binários metálicos de hidrogênio, substâncias em que esse elemento varia seu [tex3]Nox[/tex3], concluímos que o ácido sulfúrico não se reduz.
(iii) No balanceamento por redox:
No [tex3]K_{2}Cr_{2}O_{7}[/tex3]: [tex3]Nox_{Cr}=+6[/tex3]. No [tex3]Cr_{2}(SO_{4})_{3}[/tex3], [tex3]Nox_{Cr}=+3[/tex3]
[tex3]\Delta_{Cr}=3\times 2\rightarrow \Delta =6[/tex3]
No [tex3]NaBr[/tex3], [tex3]Nox_{Br}=-1[/tex3]. No [tex3]Br_{2}[/tex3], [tex3]Nox_{Br}=0[/tex3]
[tex3]\Delta_{Br}=1\times 1\rightarrow \Delta _{Br}=1[/tex3]
Assim: [tex3]K_{2}Cr_{2}O_{7}+7H_{2}SO_{4}+6NaBr\rightarrow K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O+3Br_{2}[/tex3]
Pela análise da reação balanceada: Opção E