Físico-Química ⇒ Reações de oxirredução Tópico resolvido

[jhonim]

Por que a oxidação do ferro só ocorre em solução aquosa? Por exemplo:

[tex3]Fe\,\to\,Fe^{2+}\,+\,2e^{-}[/tex3]

Qual "característica" da água faz com que o ferro "libere" dois elétrons?

Se possível, evitem uma resposta muito didática (formal), pois este está sendo exatamente o meu problema: não estou conseguindo "mastigar" a explicação de "formação de ferrugem" do meu livro. Quero dizer, só não consigo entender o PORQUÊ o ferro só libera esses elétrons quando está em contato com a água.

Ou melhor, também me respondam: por que só existe liberação de íons quando as substâncias encontram-se dissolvidas em algum solvente?

Lembrem-se: quanto mais simples for a resposta, melhor. E me corrijam caso eu tenha feito alguma afirmação errada (por exemplo "a oxidação do ferro só ocorre em solução aquosa").

Muito obrigado.

[felps]

Olá Jhonim,

Dentro de um solvente como a água, as forças entre o os prótons e os elétrons de uma molécula ficam mais fracas, possibilitando o desprendimento desse elétrons.

Se não me falhe a memória (não tenho certeza), mas de dentro da água essa força diminui [tex3]80[/tex3] vezes.

Abraço!

[jhonim]

Perfeita resposta!

Embora essa ideia seja um pouco intuitiva (as ligações ficarem mais fracas quando em solução aquosa), eu queria ter "certeza" de que esse raciocínio estava certo. Sua resposta foi simples e clara.

Muito obrigado!