Química Geral ⇒ (UEMA) Soluções Tópico resolvido

[felps]

Alguém poderia me ajudar?

(UEMA) O nitrato de prata é um sal muito utilizado no laboratório como reagente dos íons cloreto e como ponto de partida para obtenção de outros sais de prata. Já o cloreto de potássio é um sal aplicado como fertilizante e como intermediário na fabricação de outros compostos de potássio.

Tratando-se [tex3]60 \, mL[/tex3] de uma solução de nitrato de prata a [tex3]40\%[/tex3] pela solução de cloreto de potássio, qual o precipitado obtido e qual a sua massa?

(Dados: [tex3]Ag = 108; K = 39; Cl = 35,5; N = 14; O=16[/tex3])

A equação eu encontrei:

[tex3]AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl + KNO_3[/tex3]

[emanuel9393MOD]

Olá, felps!

A questão não informa mais acredito que esses [tex3]40 \, \%[/tex3] sejam a concentraçaõ em peso por volume do nitrato de prata (geralmente sua unidade é dada em [tex3]g \cdot cm^{-3}[/tex3]). Com isso, a massa [tex3]m_{n}[/tex3] do nitrato de parata é dado por:
[tex3]m_{n} \, = \, 0,4 \cdot 60 \,\,\, \Rightarrow m_{n} \, = \, 24 \,\, g[/tex3]
A equação que você deduziu está correta. por ela podemos concluir que para um consumo de [tex3]170 \,\, g[/tex3] de nitrato de prata, temos a formação de [tex3]143,5 \,\, g[/tex3] de cloreto de prata (será o precipitado, lembrando que esses composto apresenta ligações iônicas). Com isso, a massa de precipitado [tex3]m_{p}[/tex3] será dada por:
[tex3]m_{p} \, = \, \frac{143,5}{170} \cdot 24 \,\,\, \Rightarrow \,\,\, \boxed{\boxed{m_{p} \, = \, 20,25 \,\, g}}[/tex3]

Acredito que seja isso. Espero ter te ajudado.
Um abraço!