Físico-Química ⇒ (Covest - 2007) Termoquímica Tópico resolvido

[felps]

Alguém poderia me ajudar?

Utilize as energias de ligação da Tabela abaixo para calcular o valor absoluto do [tex3]\Delta H[/tex3] de formação
(em [tex3]kJ/mol[/tex3]) do cloro-etano a partir de eteno e do [tex3]HCl[/tex3].

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Resposta

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57

[theblackmamba]

Reação de adição (hidro-halogenação):

[tex3]C_2H_4+HC\ell \rightarrow C_2H_5C\ell[/tex3]

[tex3]\begin{cases}C_2H_4\,\,\Rightarrow \,\,1\text{C=C}\,;\,\,\,4\text{C---H} \\ C_2H_5C\ell \,\,\Rightarrow \,\,1\text{C---C}\,;\,\,\,4\text{C---H}\,;\,\,\,1\text{C---Cl} \end{cases}[/tex3]

Para a energia de formação devemos fazer (não sei porque devemos utilizar o sinal negativo, mas dá certo)
[tex3]-\Delta H=H_{prod}-H_{reag}[/tex3]
[tex3]-\Delta H=[\cancel{(5\cdot 413)}+(1\cdot 345)+(1\cdot 339)]-[(1\cdot 431)+\cancel{(4\cdot 413)}+(1\cdot 609)][/tex3]
[tex3]-\Delta H=413+345+339-431-609[/tex3]
[tex3]\Delta H=-57\,\text{kJ}[/tex3]

Como enunciado pede o valor absoluto por mol de cloroetano temos que fazer:

[tex3]|\Delta H|=\frac{57}{1}[/tex3]
[tex3]\boxed{\Delta H=57\,\text{kJ/mol}}[/tex3]