IME/ITA ⇒ (ITA - 1993) Reação de Síntese Tópico resolvido

[poti]

A síntese de metanol a partir de gás de água é representada por:
[tex3]CO(g) + 2H_2(g) \to CH_3OH(g) ; \ \Delta H < O[/tex3]

Com base no princípio de Le Chatelier é possível prever como se pode aumentar a quantidade de metanol, partindo de uma certa quantidade de monóxido de carbono. A alteração que NÃO contribuiria para esse aumento é:

a) Aumento da quantidade de hidrogênio a volume constante.
b) Aumento da pressão pela introdução de argônio a volume constante.
c) Diminuição da temperatura pelo resfriamento do sistema.
d) Aumento da pressão pela redução do volume.
e) Condensação do metanol à medida que ele se forma.

Resposta

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Letra B. Queria explicação da resposta e o porquê da e) ser verdadeira.

[Thiers]

A resposta é a letra B pois para deslocar o equilíbrio teremos q adicionar algo para perturbar o equilíbrio, ou seja, através de fatores como pressão, temperatura, concentração etc. Porém eu quero chegar no fator , que se chama ''íons comuns''. Como a letra B ele coloca uma substância que não tem nada em comum na reação, este não afetará em nada o equilíbrio. Tornando a questão Falsa!


A letra E envolve um pouco de interpretação. Sendo a condensação a passagem do vapor para o líquido. Essa mudança ocorre com a liberação de calor, ou seja, ela é exotérmica. Como a reação direta é exotérmica, logo contribuirá para o aumento da quant. de Metanol.