Físico-Química ⇒ (UFPE) Pilha Tópico resolvido

[poti]

O ácido ascórbico, mais conhecido por vitamina C, é uma substância que apresenta atividade redox. Sendo o potencial de redução do ácido ascórbico, em pH 7, igual a 0,06 V, podemos compará-lo com outras substâncias conhecidas, cujos potenciais de redução a pH 7 são também apresentados:

[tex3]O_2(g) + 4e^- + 4H^+ (aq) \to 2H_2O(l), \ E = 0,816V;[/tex3]
[tex3]Fe^{3+}(aq) + e^- \to Fe^{2+} (aq), \ E = 0,77V;[/tex3]
[tex3]2H^+(aq) + 2e^- \to H_2(g), \ E = -0,42V[/tex3]

Com base nessas informações, podemos afirmar que o ácido ascórbico deve ser capaz de:

a) Reduzir o íon [tex3]Fe^{3+}[/tex3].
b) Oxidar o íon [tex3]Fe^{2+}[/tex3].
c) Oxidar o [tex3]O_2[/tex3].
d) Reduzir a água.
e) Oxidar o íon [tex3]H^+[/tex3].

Resposta

---

Letra A

Se ele pode reduzir o Fe3+, porque não pode oxidar o Fe2+ ? Por que não pode oxigar o H+ ?

[emanuel9393MOD]

Olá, Poti!

Vou responder o seu questionamento:
Para oxidar o íon [tex3]Fe^{2+}[/tex3], o àcido ascórbico deve apresentar um potencial de oxidação menor que os dos íons [tex3]F_{e}^{2+}[/tex3]. Podemos observar que o potencial do oxidação do ácido ascórbico (PH 7) tem valor [tex3]-0,06 \,\, V[/tex3] enquato o potencial de oxidação do [tex3]Fe^{2+}[/tex3] tem valor [tex3]-0,77 \,\, V[/tex3]. Logo, o àcido ascórbico não oxida íons [tex3]Fe^{2+}[/tex3].

Um abraço!

[emanuel9393MOD]

Me diz uma coisa: o potencial de reduçao do ácido ascórbico é esse mesmo? Não seria [tex3]0,6 \,\, V[/tex3]?

Um abraço!

[jhonim]

[tex3]\Delta E=E^0_{oxidante}-E^0_{redutor}[/tex3] , onde [tex3]E^0[/tex3] é o potencial de redução.

Para reduzir o íon [tex3]Fe^{3+}[/tex3], o ácido ascórbico deve funcionar como redutor (ou seja, deve sofrer oxidação) e o ferro, como oxidante (ou seja, deve sofrer redução). Substituindo os potenciais de redução na fórmula acima, percebemos que [tex3]\Delta E>0[/tex3] e, portanto, a reação pode ocorrer.

[tex3]\Delta E=\,E^0_{Fe^{3+}}\,-\,E^0_{acido\,\,ascorbico}\,=\,0,77\,-\,0,06\,=\,0,71[/tex3]

Se [tex3]\Delta E<0[/tex3], a reação NÃO seria espostânea e, portanto, não ocorreria nas condições naturais.

Abraços.

[poti]

O potencial é esse mesmo. Agora entendi.

[emanuel9393MOD]

Olá, pessoal!

Pelos potenciais de redução apresentados acredito que o àcido ascórbico também seria capaz de oxidar o [tex3]H^{+}[/tex3]. Sinceramente não entendi porque a letra e) está errada. O que vocês acham?

[jhonim]

Olá, pessoal!

Pelos potenciais de redução apresentados acredito que o àcido ascórbico também seria capaz de oxidar o [tex3]H^{+}[/tex3]. Sinceramente não entendi porque a letra e) está errada. O que vocês acham?

Concordo com seu raciocínio.

Também achei estranho esse potencial de redução do [tex3]H^{+}[/tex3], mostrado como menor que o potencial de redução do [tex3]Fe^{3+}[/tex3]. Muito provável que esta tabela apresente os potenciais de OXIDAÇÃO ao invés dos potenciais de redução. Talvez um equívoco na preparação do exercício.

Até mais.

[poti]

O enunciado está certo, me expliquem o porquê que ocorreria a oxidação do H+.

[StRiGnAdO]

Bom dia confrades.
Estou com dificuldade para entender o conceito de potencial de redução nesse exercício.
Se o ácido ascórbico tem potencial de redução igual a 0,06 V, por que necessariamente ele tem a capacidade de reduzir o Fe+3, uma vez que o potencial de redução do referido íon é de 0,77 V? Não estou entendendo o conceito de "potencial de redução" nessa questão, especialmente quando associado com esses dois valores. Se na redução do Fe+3 o potencial de redução é igual a 0,77 V, não seria o ácido ascórbico incapaz de reduzi-lo uma vez que possui um potencial de redução muito menor? Alguém pode me esclarecer isso, e também me explicar detalhadamente por que a resposta é a letra A? Notei que houve inclusive certas controvérsias envolvendo a questão, logo acima.

Grato,

antecipadamente.

[JigsawMOD]

Se o ácido ascórbico tem potencial de redução igual a 0,06 V, por que necessariamente ele tem a capacidade de reduzir o Fe+3, uma vez que o potencial de redução do referido íon é de 0,77 V? Não estou entendendo o conceito de "potencial de redução" nessa questão, especialmente quando associado com esses dois valores. Se na redução do Fe+3 o potencial de redução é igual a 0,77 V, não seria o ácido ascórbico incapaz de reduzi-lo uma vez que possui um potencial de redução muito menor?

antecipadamente.

StRiGnAdO, eu não entendi o motivo de tanta dificuldade, quem tem > Ered será reduzido:

Se E°red (Fe 3+) > E° red (Ác. ascórbico), o Fe 3+ será reduzido (semi-reação de redução seria conforme a reação já dada); e o ácido oxidado.

[tex3]Ecel = E_{red\ maior}-E_{red\ menor}[/tex3]
[tex3]Ecel = 0,77 - 0,06[/tex3]
[tex3]\boxed{Ecel =+0,71\ V}[/tex3] (reação espontânea)