Físico-Química ⇒ (UNITAU-SP) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[felps]

Alguém poderia me ajudar?

(UNITAU-SP) Em uma determinada temperatura, o produto de solubilidade do fosfato de prata, Ag3PO4, é [tex3]2,7 \times 10^{-19}[/tex3]. A solubilidade em [tex3]mol/L[/tex3] é, aproximadamente:

a) [tex3]1,0 \times 10^{-5}[/tex3].
b) [tex3]1,8 \times 10^{-5}[/tex3].
c) [tex3]1,8 \times 10^{-10}[/tex3].
d) [tex3]1,8 \times 10^{-8}[/tex3].
e) [tex3]2,5 \times 10^{-10}[/tex3].

Resposta

---

a

[Thiers]

Primeiramente devemos achar a propoção dos coeficientes, então devemos fazer a ionização do composto:

[tex3]Ag_{3}^{} PO_{4}^{} \rightarrow[/tex3] 3 [tex3]Ag^{+} + PO_{4}^{-3}[/tex3]



Logo a proporção é de 1:3:1, ok???


Então logo se eu tiver um concentração ''x'' de fosfato de prata, teremos uma concentração ''3x'' para o íon prata e ''x'' para o íon fosfato.( Isso é devido a proporção.)

Substituindo os valores na fórmula de Kps teremos

Kps= [tex3][Ag+]_{}^{3}[/tex3] [ [tex3]PO_{4}^{-3}[/tex3] ]

Ele deu o Kps:
2,7 . [tex3]10^{-19} = [3x]^{3}[/tex3][x]
27 . [tex3]10^{-20}[/tex3] = 27 [tex3]x^{4}[/tex3]

resolvendo fica [tex3]x^{4}[/tex3]= [tex3]10^{-20} \rightarrow[/tex3] x = [tex3]10^{-5}[/tex3]