Química Geral ⇒ (FCMMG - 2012) Solução Tópico resolvido

[carloscacs]

A 50 ml de uma solução aquosa 0,20 mol/L em BaCℓ2 acrescentou-se 150 ml de uma solução aquosa 0,10 mol/L em NaSO4. Supondo que a precipitação de BaSO4 tenha sido completa, quais serão as concentrações, em mol/L, de Cℓ-1 e SO4 -2, respectivamente, na mistura final?

Resposta

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RESPOSTA= 0,10 e 0,025

[gabrielbpf]

Olá!

[tex3]BaCl_2+Na_{2SO_4} \longrightarrow + BaSO_{4_{(s)}} + NaCl_{(aq)}[/tex3]


Verifiquemos as quantidades:

Nos reagentes:

[tex3]n_{(BaCl_2)}=0,2\times 50\times 10^{-3}=10^{-2}mols \\ \\ n_{(Na_2SO_4)}=0,1\times150\times10^{-3}=15\times10^{-3}mols[/tex3]

Vê-se que há um excesso de [tex3]0,005mols[/tex3] de [tex3]Na_2SO_4[/tex3]

Para os produtos requeridos:

[tex3]n_{(Cl^-)}=2\times 10^{-2}[/tex3]
[tex3]n_{(SO_4^{2-})}=15\times10^{-3}[/tex3]

Reação de precipitação: [tex3]Ba^{2+}+SO_4^{2-} \longrightarrow BaSO_4[/tex3]

Quantidade consumida de [tex3]SO_4^{2-}[/tex3]: [tex3]n_{(SO_4^{-2})}=0,01mols[/tex3]
Quantidade restante: [tex3]n_{(SO_4^{2-})}=1,5\times 10^{-2}-10^{-2}=0,5\times 10^{-2}[/tex3]

Concentrações: [tex3]M_{(Cl^-)}=\frac{n}{V}=0,01\times10=0,1M[/tex3]
[tex3]M_{(SO_4^{-2})}=\frac{5\times10^{-3}}{200\times10^{-3}}=0,025M[/tex3]

[Rodriggo]

Olá, não entendi essa parte, alguém poderia me explicar?

Concentrações: [tex3]M_{(Cl^-)}=\frac{n}{V}=0,01\times10=0,1M[/tex3]
[tex3]M_{(SO_4^{-2})}=\frac{5\times10^{-3}}{200\times10^{-3}}=0,025M[/tex3]