Físico-Química ⇒ (Mackenzie-SP - 2006) Nox

[poti]

Considere a equação:

[tex3]Cu + HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O[/tex3]

Após o balanceamento, os menores coeficientes inteiros do agente oxidante e do agente redutor são, respectivamente,

a) 8 e 3.
b) 2 e 3.
c) 3 e 2 .
d) 3 e 8.
e) 8 e 1.

Resposta

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Gabarito: A

Como eu fiz: [tex3]\Delta Oxi = 2 (Cu) \\
\Delta Red = 3 (N)[/tex3]

Por que 8 e 3 ? Não seriam 2 e 3 ?

[ThalesMV]

Para começar este exercícios, devemos identificar quem são os agentes oxidante e redutor..

O redutor é o [tex3]Cu_{}[/tex3], que passa do Nox 0(substância simples) para +2, portanto sofre oxidação..

O oxidante é o [tex3]HNO_{3}[/tex3], pois o [tex3]N_{}[/tex3] passa do Nox +5 para +2, portanto sofre redução..

Fiz o balanceamento por tentativa e erro e cheguei à reação:

[tex3]3Cu_{} + 8HNO_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow 3Cu(NO_{3)2_{}} + 2NO_{} + 4H_{2}O[/tex3]

Portanto, os menores coeficientes inteiros do oxidante e redutor são 3 e 8, respectivamente..

Gabarito: Letra A

Qualquer dúvida só perguntar..

[poti]

ThalesMV, eu usei o Método Redox e não bateu. Esse é o meu problema...

[ThalesMV]

Voce diz pra balancear né?

Eu tentei assim também e não consegui.. Tive que ir pra tentativa e erro..

[poti]

Então, mas tem que dar certo sempre...

[mvasantos]

Tem como achar os coeficientes pelo delta...

[poti]

Como ?

[Juniorsjc]

Olá poti, a resolução pelo Método Redox se dá da seguinte maneira:

Creio que você deve ter percebido que a variação do nox do nitrogênio foi [tex3]\Delta_{{Nox}_1} = 3[/tex3], e para o cobre foi de [tex3]\Delta_{{Nox}_2} = 2[/tex3]

Essa variação do nox do nitrôgenio será justamente os coeficientes de todos os compostos com o cobre, pois esse só aparece no [tex3]Cu(reagente)[/tex3] e no [tex3]Cu(NO_3)_2(produto)[/tex3]. Veja que a proporção entre os átomos de cobre é de 1:1
Vai ficar assim:

[tex3]3Cu + HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O[/tex3]

Só que agora não podemos colocar a variação do nox do cobre em todos os compostos com nitrogênio pois temos 2 produtos contendo o elemento, o [tex3]NO[/tex3] e o [tex3]Cu(NO_3)_2[/tex3]. Essa variação do elemento deverá ficar nos produtos e no composto que ainda não recebeu algum coeficiente. Portanto:

[tex3]3Cu + HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + H_2O[/tex3]
A partir de agora é só alegria.

Percebemos então que existem 8 nitrogênios nos produtos, logo o ácido nítrico terá que levar o coeficiente esquiométrico 8, por fim, contando os oxigênios, a água deverá levar o 4. Resultando:

[tex3]3Cu + 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O[/tex3]

Espero que tenha entendido.
Valeu!

[poti]

A variação achada não serve sempre de coeficiente pros reagentes ? Por que arbitrariamente você escolheu que vai pro produto ? Preciso do algoritmo correto pra fazer o método; algo que funcione sempre, sem exceções (se é que existe).

Abraço!