Físico-Química ⇒ Potencial Hidrogeniônico Tópico resolvido

[marisampaio]

Não consegui de jeito nenhum resolver essa questão aparentemente fácil.

39 – (Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco – IFPE/2010) Um técnico em Química misturou
duas soluções, 25 mL de ácido clorídrico (HCℓ) 0,80 mol/L com 25 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,60
mol/L. Após essa mistura, homogeneizou a solução resultante. Qual a alternativa que indica o pH dessa solução?

b) 5

c) 0

d) 4

e) 1

A resposta é a letra e.

[Vinícius]

Foram misturados 0,025 · 0,8 = 0,02 mol de HCl (ionizando: 0,02 mol [tex3]\rm{H ^{+}}[/tex3] + 0,02 mol [tex3]{\rm C\ell^{-}}[/tex3]) e 0,025 · 0,6 = 0,015 mol de NaOH (dissociando: 0,015 mol [tex3]\rm{Na ^{+}}[/tex3] + 0,015 mol [tex3]{\rm OH^{-}}[/tex3]). Neutralizar-se-ão 0,015 mol [tex3]\rm{H ^{+}}[/tex3] com 0,015 mol [tex3]{\rm OH^{-}}[/tex3]. Portanto:
[tex3][\rm{H^{+}]=\frac{0,\!005\operatorname{mol}}{0,\!05\operatorname{L}}=0,\!1}[/tex3]

[tex3]\rm{pH=-\log[H^+]=-(-1)=1}[/tex3]

[marisampaio]

Vinícius, muito obrigada pela resposta.

Então num tipo de questão como essa eu sempre usarei a quantidade de mol que não foi neutralizada com a base, certo?

Obrigada mesmo! Entendi!

[Vinícius]

Sim, o restante passa a fazer parte das moléculas de água formadas.