Química Geral ⇒ (Uesc – 2000) Estequiometria

[camy]

Em uma reação entre metano, [tex3]CH_{4}[/tex3], e cloro, [tex3]Cl_{2}[/tex3], quatro produtos podem ser formados: [tex3]CH_{3}Cl[/tex3],
[tex3]CH_{2}Cl_{2}[/tex3], [tex3]CHCl_{3}[/tex3] e [tex3]CCl_{4}[/tex3]. Em uma dada situação particular, [tex3]20,8 \,\, g[/tex3] de [tex3]CH_{4}[/tex3] reagiram, produzindo [tex3]5,0 \,\, g[/tex3] de
[tex3]CH_{3}Cl[/tex3], [tex3]25,5 \,\, g[/tex3] de [tex3]CH_{2}Cl_{2}[/tex3] e [tex3]59,0 \,\, g[/tex3] de [tex3]CHCl_{3}[/tex3]. Todo o [tex3]CH_{4}[/tex3] reagiu.

(a) Quantos gramas de [tex3]CCl_{4}[/tex3] foram formados?

(b) Baseando-se no [tex3]CH_{4}[/tex3] disponível, qual o rendimento teórico de [tex3]CCl_{4}[/tex3]?

(c) Qual foi o rendimento centesimal de [tex3]CCl_{4}[/tex3]?

(d) Quantos gramas de [tex3]Cl_{2}[/tex3] foram consumidos na reação? (Nota: O hidrogênio também combina
com o [tex3]Cl_{2}[/tex3] para formar [tex3]HCl[/tex3].)

[emanuel9393MOD]

Olá, Camy!

Os dados são esses mesmo? Os rendimentos para cada substância está dando diferente.

Um abraço!

[camy]

Olá Emanuel, realmente não é essa a questão...
A questão certa é a seguinte:

Em uma reação entre metano, CH4 e cloro, Cl2, dois produtos podem ser formados: Clorometano,
CH3Cl, e tetracloreto de carbono, CCl4. Em dada situação particular, o rendimento teórico da formação
do CCl4 foi de 200 g e o seu rendimento percentual foi de 30 %. Determinar a massa de CH3Cl formada,
sabendo-se que todo o metano reagiu.