Química Geral ⇒ (Uesc – 2000) Estequiometria Tópico resolvido

[camy]

Uma mistura de alumínio e cobre finamente divididos foi tratada com HCl aquoso. O alumínio se
dissolve de acordo com a reação:
Al(s) + 3H+(aq) ------> Al3+(aq) + 3/2 H2(g)
Mas o cobre permanece na forma metálica pura. Sabendo-se que 0,350 g de uma amostra da mistura
produz 37 mg de hidrogênio puro, qual é a porcentagem em peso do alumínio na mistura?

[emanuel9393MOD]

Olá, Camy!

Primeiramente devemos determinar, através da equação, a massa de [tex3]Al_{(s)}[/tex3] consumida. Logo, podemos fazer a seguinte regra de três (considerando a massa molar do hidrogênio e do alumínio como [tex3]1 \,\, g \cdot mol^{-1}[/tex3] e [tex3]27 \,\, g \cdot mol^{-1}[/tex3] respectivamente):
[tex3]27 \,\,\, \rightarrow \,\,\, 3 \\ x \,\,\, \rightarrow \,\,\, 0,037[/tex3]
[tex3]\,\,\, \Rightarrow \,\,\, x \, = \, 0,33 \,\, g \,\,\, de \,\,\,\, Al_{(s)}[/tex3]
Uma vez que temos [tex3]0,35 \,\, g[/tex3] de amostra, a porcentagem em peso do alumínio pode ser determinado da seguinte forma:
[tex3]Al_{(s)} \, \left(\%\right) \, = \, \frac{0,33}{0,35} \, = \, \boxed{\boxed{94 \, \%}}[/tex3]

Um abraço!