IME/ITA ⇒ (ITA - 2011) Concentrações Tópico resolvido

[lmedeiros]

A [tex3]25^\circ C[/tex3], as massas específicas do etanol e da água, ambos puros, são [tex3]0,8\text{ g/cm^3}[/tex3] e [tex3]1\text{ g/cm^3}[/tex3], respectivamente. Adicionando [tex3]72\text{ g}[/tex3] de água pura a [tex3]928\text{ g}[/tex3] de etanol puro, obteve-se uma solução com [tex3]1208\text{ cm^3}[/tex3] de volume. Assinale a opção que expressa a concentração desta solução em graus Gay-Lussac (°GL).

A ( ) [tex3]98[/tex3]
B ( ) [tex3]96[/tex3]
C ( ) [tex3]94[/tex3]
D ( ) [tex3]93[/tex3]
E ( ) [tex3]72[/tex3]

Resposta

---

Resposta:B

[Diegooo]

A densidade do etanol é [tex3]0,8g/cm^3[/tex3], assim o volume de etanol que corresponde a massa de [tex3]928g[/tex3] é:

[tex3]V=\frac{928}{0,8}=1160 cm^3[/tex3]

Sabemos que volume da solução é [tex3]1208 cm^3[/tex3], logo a concentração de etanol em graus Gay- Lussac (%V \V) é:

%V/V = Se dizemos que uma bebida contém 10% de álcool, isto significa que em 100 (unidades de volume da solução) existem 10 (unidades de volume) de álcool. Desse modo podemos calcular a porcentagem em volume de etanol na solução, fazendo:

[tex3]1160\ cm^3[/tex3] (etanol) _________ [tex3]1208\ cm^3[/tex3] ( solução)
[tex3]x\ cm^3[/tex3]( etanol)_____________[tex3]100\ cm^3[/tex3] (solução)

[tex3]\boxed{x = 96°GL}[/tex3]

Espero ter ajudado!