Química Geral ⇒ Reações Inorgânicas Tópico resolvido

[Diegooo]

Vinho contém ácidos carboxílicos, como o tartárico e o málico, ambos ácidos fracos. Na produção de vinho, é usual determinar a concentração de tais ácidos. Para isto, uma amostra de vinho é titulada com solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração conhecida. Se o vinho estiver muito ácido, seu pH poderá ser corrigido pela adição de uma bactéria que transforma o ácido málico em ácido láctico. Além disso, também é usual controlar a quantidade de dióxido de enxofre, caso tenha sido adicionado como germicida. Para tanto, uma amostra de vinho é titulada com solução aquosa de iodo de concentração conhecida.

c) Qual a equação balanceada que representa a reação entre dióxido de enxofre e iodo aquosos, em meio ácido, e na qual se formam íons sulfato e iodeto? Escreva essa equação.

Resposta

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[tex3]SO_2 + I_2 + 2H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 2I^- + 4H^+[/tex3]

O que eu faria:

[tex3]SO_{2(aq)} + I_{2(aq)} + H^+_{(aq)} \rightarrow SO^{2-}_{4(aq)} + I^-_{(aq)} + H_2O_{(l)}[/tex3]


Se temos [tex3]H^+[/tex3] no reagente devemos ter hidrogênios no produto, logo vou considerar que há formação de água, já que, o meio é aquoso. Posso fazer essa suposição? Afinal ele não diz nada.

Porém, não consigo balancear esta equação devido aos oxigênios e aos enxofres presentes na reação. Ou seja, se balanceamos o enxofre o oxigênio fica, consequentemente, desbalanceado e vice-versa! E agora?

Além dos fatos relacionados acima, meu raciocínio não bate com o gabarito dado ! Poderiam explicar detalhadamente o item e a incoerência no meu raciocínio?

[VALDECIRTOZZI]

Diego, a questão trata de balancamento de equações químivas em meio ácido. isso não implica que [tex3]H^+[/tex3]seja reagente, mas que siga o seguinte procedimento:
a) Estabeleça a reação entre as espécies principais: [tex3]SO_2 \rightarrow SO_4^{2-}[/tex3]
b) Acerte os oxigênios com água: [tex3]SO_2 +2 H_2O \rightarrow SO_4^{2-}[/tex3]
c) Acerte os hidrogênios com [tex3]H^+[/tex3]: [tex3]SO_2 +2 H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 4H^+[/tex3]
d) Balanceie as cargas com elétrons: o lado esquerdo tem carga zero, portanto, o direto também deve ter carga zero: [tex3]SO_2 +2 H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 4H^+ +2 e^-[/tex3]

Faça o mesmo procedimento para: [tex3]I_2 \rightarrow I^-[/tex3]

Some as duas semi-reações tendo o cuidado de multiplicá-las, caso seja necessário, por algum número para eliminar os elétrons.

Espero ter ajudado!

[Diegooo]

isso não implica que H^+ seja reagente

Não sabia disso. Para mim o [tex3]H^+[/tex3] deveria estar necessariamente no lado dos reagentes, até por que a questão te induz a isso. Que maldade desse pessoal.

Estabelecendo a proporção estequiométrica entre as espécies e balanceando as cargas, teremos:

[tex3]I_2 + 2e^- \rightarrow 2I^-[/tex3]

Soma das semi-reações

[tex3]SO_2 +2 H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 4H^+ +\cancel {2 e^-}[/tex3]
[tex3]I_2 + \cancel {2e^-} \rightarrow 2I^-[/tex3]
_______________________________________________________________

[tex3]SO_{2(aq)} +2 H_2O_{(l)} + I_{2(aq)} \rightarrow SO^{2-}_{4(aq)} + 4H^+_{(aq)} + 2I^-_{(aq)}[/tex3]

Muito obrigado meu mestre!