Físico-Química ⇒ Kps Tópico resolvido

[poti]

O produto de solubilidade do sulfato de chumbo II é [tex3]2,25.10^{-8}[/tex3], a [tex3]25^{\circ}C[/tex3]. Determine a solubilidade desse sal, em [tex3]g/l[/tex3], na referida temperatura.

Dados: [tex3]O = 16u, S = 32u, Pb = 207u[/tex3]

Gabarito>

Resposta

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[tex3]4,54.10^{-2}[/tex3]

[theblackmamba]

Olá poti,

[tex3]PbSO_4\rightleftharpoons Pb^{2+}+SO_4^{2-}[/tex3]

Veja que as concentrações são todas iguais. Chamarei elas de [tex3]x[/tex3]

[tex3]Kps=[P_b^{2+}]\cdot [SO_4^{2-}][/tex3]
[tex3]2,25\cdot 10^{-8}=x^2\,\,\Rightarrow \,\,\boxed{x=1,5\cdot 10^{-4}\,\,\text{mol/L}}[/tex3]

Logo a massa de [tex3]PbSO_4[/tex3] é [tex3]m=1,5\cdot 10^{-4}\times 303\,\,\Rightarrow \,\,\boxed{m=454,5\cdot 10^{-4}\,\text{g}}[/tex3]

Como a concentração já está para [tex3]1\text{L}[/tex3] temos que:

[tex3]C=454,5\cdot 10^{-4}[/tex3]
[tex3]\boxed{\boxed{C=4,54\cdot 10^{-2}\,\text{g/L}}}[/tex3]