Físico-Química ⇒ Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[mahriana]

O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equaçao quimica em equilibrio: CH4(g) + H2O(g) --- CO(g)+3H2(g)
A constante de equilibrio dessa reaçao é igual a 0,20 a 900 K, as pressões parciais de CH4(g) e de H2O(g) são ambas iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2(g) é de 0,30 atm. Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilibrio.

Resposta

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Gabarito : 1,18 atm

[theblackmamba]

Olá mahriana,

[tex3]\ce{CH4_{(g)} + H2O_{(g)} <=> CO_{(g)} + 3H2_{(g)}}[/tex3]

[tex3]K_p=\frac{\(p_{\text{CO}_{\text{(g)}}}\)\cdot \(p_{\text{H}_{2_{\text{(g)}}}}\)^3}{\(p_{\text{CH}_{4_{\text{(g)}}}}\)\cdot \(p_{\text{H}_2\text{O}_{\text{(g)}}}\)}[/tex3]
[tex3]0,2=\frac{\(p_{\text{CO}_{\text{(g)}}}\)\cdot (0,3)^3}{(0,4)\cdot (0,4)}\,\,\Rightarrow \,\,\boxed{p_{\text{CO}_{\text{(g)}}}\,\,\approx\,\,1,185\,\text{atm}}[/tex3]

[Argean]

O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equaçao quimica em equilibrio: CH4(g) + H2O(g) --- CO(g)+3H2(g)
A constante de equilibrio dessa reaçao é igual a 0,20 a 900 K, as pressões parciais de CH4(g) e de H2O(g) são ambas iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2(g) é de 0,30 atm. Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilibrio.

Resposta

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Gabarito : 1,18 atm

Bom dia a todos.

Gostaria de reativar essa questão, trazendo um ponto que me parece estranho na proposta da questão pela Vunesp:

O gabarito mostra que a Vunesp considerou contante de equilíbrio em função da pressão (Kp) igual à constante de equilíbrio (Kc). Mas são diferentes:
Kp= Kc.[tex3](RT)^{\Delta n}[/tex3].
Se utilizarmos o valor de T=900K e R= 0,082, obteremos uma pressão parcial de mais de 5mil atm, o que é um absurdo. Até considerei que talvez [tex3]\Delta n[/tex3] pudesse ser igual a 0 (o que não é o caso).
Fazendo os calculos com base no gabarito cheguei ao resultado de Kc=3,49 x [tex3]10^{3}[/tex3]

Então, como interpretar uma questão assim, que fala explicitamente em Kc, quando na verdade se quer dizer Kp?
Há algum erro meu na análise da questão? Algo como: num caso de reações gasosas em que não se fale explicitamente de Kp, deve-se considerar Kp=Kc?

Bom 2026, Fórum!!

[lmtosta]

@Argean


O enunciado anterior, do modo como está escrito, induz o candidato a calcular uma constante de equilíbrio que é o próprio "Kp"!!!!!!!!


O ruim de quando se estuda sobre Equilíbrio Químico, é que os textos (livros e apostilas) são escritos como se todo cálculo inicial de constante de equilíbrio fosse necessariamente "Kc", para daí depois, em havendo interesse, se poder calcular "Kp", através da equação matemática que você mencionou. Mas não é assim, podendo haver situações como esta, em que se calcula diretamente o "Kp" sem passar por primeiro no "Kc"!!!!!!!!!

Existem muitos erros em materiais didáticos quando se trata desse assunto!!!!!!!!

Não penso que haja erro seu de análise e interpretação, e certamente não faz sentido algum considerar "Kp = Kc" para esta reação em específico!!!!!!!

[Argean]

Bom dia, @lmtosta .
Estou finalizando os estudos de equilíbrio quimico e percebe em alguns exercícios que se fala de Kc (ou K em geral) quando na verdade se quer o Kp. Parece comum o usá-los indiscriminadamente. Estou atento a isso e, pelos dados, tenho conseguido diferenciar. Acho que a maturidade no assunto vai dando mais segurança sobre a interpretação, embora muitas vezes o texto seja confuso.
Abraços e obrigado mais uma vez!