Física III ⇒ Física Quântica - Modelo Atômico de Bohr Tópico resolvido

[tercio]

Olá gostaria que alguém me explicasse pq no modelo atômico de Tio Bohr o elétron não perde energia, ressaltando que dizer que é pq ele se encontra num estado estacionário não ta adiantando muito, já que mesmo no estado estacionário ou não ele ainda orbita em torno do núcleo, e isso lhe da uma aceleração centrípeta. Então se alguém tiver uma explicação melhor que possa compartilhar seria de muita ajuda, de repente pode ser eu que aprendi errado esse lance de orbita estacionária.
Obrigado =)

[gabrielbpf]

Olá!

Vou tentar explicar!

Bohr utilizou, em seu modelo atômico, a ideia de Planck, segundo a qual a energia não é emitida continuamente, mas sim em pequenos pacotes, denominados "quantum". Cada orbital do modelo de Bohr tem um determinado nível energético, ou seja, nele, o elétron não emite radiação e, portanto, não perde energia mecânica de nenhuma forma, pois se encontra num sistema estacionário. Sim, é justamente isso: O elétron está numa orbita extremamente definida energeticamente e é por isso que para mudar para uma camada mais externa(excitação de elétrons) ele precisa absorver energia, pois a mesma terá um nível diferente da anterior.
Para retornar à sua camada original, ele precisa liberar essa energia, pois como já dito, a ENERGIA é DEFINIDA.

Essa ideia serviu para explicar a coloração emitida pelos elementos quando expostos ao calor, por exemplo.

Fonte: Vestibular TRADICIONAL, SAS (Sistema Ari de Sá). Capítulo 2 - Física moderna, página 68.

[tercio]

Obrigado, mas ainda assim a ideia de que o elétron possui aceleração centrípeta não sai da minha cabeça, e Maxwell disse que toda carga em aceleração emite radiação eletromagnética...

[gabrielbpf]

É exatamente este o problema resolvido pelo modelo de Bohr... Na verdade, o modelo em questão é às vezes considerado "semi-clássico" justamente por não constituir leis que satisfaçam as situações da mecânica clássica desprezadas. A crítica ao modelo de Rutherford é justamente o que você acabou de falar: O elétrons acabaria por se chocar com o núcleo devido a perda de energia causada pela emissão de radiação eletromagnética. Foi daí que Niels Bohr utilizou o conceito de órbitas quantizadas, ou seja, o momento angular do elétron também é quantizado e dado por [tex3]L=n\cdot \frac{h}{2\pi}[/tex3], com [tex3]n=1, \, \, 2, \, \, 3, \, \, ...[/tex3]

É importante que se saiba que este modelo também apresenta diversos problemas e, por isso, foi em muito modificado.

Para tentar ser mais específico em relação à sua pergunta: Sua dúvida é a mesma tida por Bohr e por alguns cientistas da época ao analisar o modelo planetário (Rutherford)... A resposta a isso foi a ideia de que o átomo tem uma certa energia disponível - varia de camada para camada - para seus elétrons, o que faz com que ela não seja perdida por eles... por isso é dita quantizada.

Abraços, cara!

[VALDECIRTOZZI]

Bohr postulou o fato do elétron do átomo de hidrogênio não emitir energia quando orbitava o núcleo. Em outras palavras disse: "engulam isso", pois é o melhor que temos e funciona!!!. Mesclou a Mecânica Clássica com a nascente Teoria Quântica.
Só com o advento da Mecânica Quântica moderna (como chamam alguns) já em meados da década de 20 é que se desenvoveu uma mecânica que possibilitou uma melhor compreensão do átomo, com Max Born, Schoerindger, Pauli, Heisenberg , De Bloglie, entre outros, com uma matemática extremamente complexa aplicando um modelo probabilistíco para o comportamento atômico da matéria. Mesmo assim, homens como Einstein, nunca aceitaram a Mecânica Quântica integralmente.

[tercio]

Obrigado a todos, acho que com as duas ultimas resposta começo a entender pq dizem que F.Q. não se entende, apenas se aceita.. rsrs, =)