Físico-Química ⇒ (UFES) Mistura / Diluição Tópico resolvido

[poti]

[tex3]1L[/tex3] de solução a [tex3]0,5M[/tex3] de [tex3]CaCl_2[/tex3] é adicionada a [tex3]0,4L[/tex3] de solução a [tex3]0,1M[/tex3] de [tex3]NaCl[/tex3]. As molaridades dos íons [tex3]Ca^{2+}[/tex3], [tex3]Na^+[/tex3] e [tex3]Cl^-[/tex3] na mistura são, respectivamente:

a) [tex3]0,16 \ 0,04 \ 0,25[/tex3]
b) [tex3]0,10 \ 0,08 \ 0,28[/tex3]
c) [tex3]0,04 \ 0,08 \ 0,25[/tex3]
d) [tex3]0,20 \ 0,25 \ 0,16[/tex3]
e) [tex3]0,10 \ 0,08 \ 0,04[/tex3]

[Diegooo]

Olá Poti,

Creio que há um erro na questão, invés de [tex3]0,4 L[/tex3] não seria [tex3]4 L[/tex3]?

Pois só assim, chegaremos a uma alternativa viável. Veja:

A soma das concentrações molares do íon Cloreto na solução final, será:

[tex3]2\cdot 0,5 mol/L \,\, Cl^-_{(aq)} + 0,4 mol/L\,\, Cl^- _{(aq)} = 1,4 mol/L\,\, Cl^-_{(aq)}[/tex3]

Sendo o volume da solução final [tex3]1 L + 4 L = 5 L[/tex3] vamos calcular a concentrações molares de cada íon presente na solução.

[tex3]0,4 mol \,de\, Na^+_{(aq)}[/tex3]
[tex3]0,5 mol\, de\, Ca^{2+}_{(aq)}[/tex3]
[tex3]1,4 mol\, de\, Cl^-_{(aq)}[/tex3]

[tex3]\boxed{[Ca^{2+}]= \frac{0,5}{5}=0,10mol/L}[/tex3]

[tex3]\boxed{[Na^+]= \frac{0,4}{5}=0,08mol/L}[/tex3]

[tex3]\boxed{[Cl^-]= \frac{1,4}{5}= 0,28 mol/L}[/tex3]

Espero ter ajudado!

[poti]

Pois é Diegooo, não consegui por conta deste erro também.

Abraço!

[theblackmamba]

Procurei na internet esta questão e algumas provas marcam 0,4 e outras 4. As primeiras com certeza vieram com erro então!
Abraço.